Хром

химический элемент с порядковым номером 24

Хром (лат. Chromium; обозначается символом Cr) — элемент 6-й группы, четвёртого периода периодической системы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы шестой группы, VI-B) с атомным номером 24. Как простое вещество хром в нормальных условиях представляет собой твёрдый переходный металл голубовато-белого цвета, не тускнеющий и не окисляющийся на воздухе. Хром иногда относят к чёрным металлам. Название «хром» произошло от греч. χρῶμαцвет, краска — из-за разнообразия и яркости окраски химических соединений этого элемента.

Кусочек чистого хрома
24
Хром
51,9961
3d54s1

Хром открыт во Франции в 1797 году химиком Луи Вокленом, который восстановил тугоплавкий металл, прокаливая зелёный оксид хрома (Cr2O3) с углём. При этом хром был получен с примесью карбидов. В качестве сырья послужил минерал крокоит PbCrO4 (хромат свинца) со Среднего Урала, впервые упомянутый Ломоносовым в «Первых основаниях металлургии» (1763 год), как «красная свинцовая руда».[1] Спустя четыре года история с восстановлением хрома наложила отпечаток на затянувшееся открытие ванадия (также из свинцовой руды) мексиканским химиком Андресом Дель Рио, тем более, что во многих минералах присутствуют оба эти металла.

Современный способ получения чистого хрома был разработан через сто лет после опыта Воклена и отличается только восстановителем. В 20-х годах XX века был разработан процесс хромирования, электролитического покрытия железа хромом.

Хром в определениях и коротких цитатахПравить

  •  

Слушал преглупый анекдот Василия, любовался на новенький хром своих сапог...[2]

  Борис Губер, «Шарашкина контора», 1924
  •  

...я вижу: в тёмных, тяжёлых расплавах глубин сверкают тяжёлые металлы, «как исчадие мрака и тяжести»: платина, железо, медь, хром, никель.[3]

  Александр Ферсман, «Воспоминания о камне», 1940
  •  

Насколько сильным красителем является хром, можно судить по тому, что изоморфная примесь окиси хрома в количестве всего лишь 0,1% окрашивает бесцветное соединение ― окись алюминия ― в густой яркокрасный цвет.[4]

  Анатолий Бетехтин, «Курс минералогии», 1951
  •  

Хлориду Калия е-минус дарит синий,
Малиновым сверкает Хром в Рубине...

  Джон Апдайк, «Танцы твёрдых тел», 1961
  •  

Марганец и ещё два элемента ― хром и цирконий ― вводятся в небольших количествах почти во все алюминиевые сплавы. Они очень сильно влияют на структуру и свойства металла.[5]

  Иосиф Фридляндер, «Алюминий», 1965
  •  

Самыми ценными считаются рубины кроваво-красного и карминно-красного цвета (красный цвет корунда объясняется примесью хрома).[6]

  Борис Горзев, «Семейство корунда», 1965
  •  

....усомнившись в собственных выводах, Дель-Рио отказался от своего открытия, решив, что встретился с недавно открытым хромом.[7]

  — Б. Казаков, Е. Грузинов, «Четырежды открытый». Элемент № 23: ванадий, 1966
  •  

Наиболее подробно описан сплав хрома и ниобия <...>. Он переходит в состояние сверхпроводимости при 4,03° абсолютной шкалы.[8]

  Борис Горзев, «Ещё восемнадцать сверхпроводящих», 1967
  •  

Нержавеющей сталь делает добавка хрома...[9]

  Борис Горзев, «Ниобий и сварка», 1968
  •  

Тема нашей сегодняшней лекции — это поведение брома при атаке его молекулами хрома.

  — «Комплекс невменяемости», 1992
  •  

В конце декабря зелёный снег выпал в Первоуральске Свердловской области. Его причиной, по данным прокуратуры, стала авария на химическом предприятии «Русский хром 1915».[10]

  — РБК, Власти объяснили причины появления зеленого снега в Челябинске, 2020

Хром в научной и научно-популярной литературеПравить

  •  

Твёрдая жирная кислота, остающаяся главным образом в хромовой смеси, по отгонке от неё жидких маслообразных веществ дает при извлечении с эфиром зелёный или зеленовато-бурый раствор, содержащий немало хрома в окисном состоянии. Извлечение чистой кислоты удается легко, если, испарив эфир, обрабатывать твердый остаток щелоком едкого кали. При такой обработке кислота в виде щелочной соли переходит в раствор, а в остатке получается масса водной окиси хрома.[11]

  Александр Бутлеров, «Об изотрибутилене», ноябрь 1879
  •  

Хром является весьма ценным металлом в технике; он отличается большой твёрдостью, огнестойкостью и хорошо противостоит действию морской воды и кислот. В чистом виде он до сих пор не употреблялся. Главным образом им пользовались, как примесью, для стали и других сплавов; объясняется это тем, что хром ― чрезвычайно твёрдый металл, и механическая его обработка сопряжена с большими затруднениями.[12]

  — «Употребление хрома в гальванопластике», 1925
  •  

Что касается хрома, который не только противостоит действию морского воздуха, но и морской воды, то его в гальванопластике технически не умели использовать. Немецкому профессору Либрайху вполне удалось разрешить эту задачу, чем положено начало замены никкеля хромом в гальванопластике. С внешней стороны изделия, покрытые хромом, напоминают никкелированные, приближаясь по цвету к платине. Наружная поверхность получается совершенно гладкой, и отпадает надобность в полировке.[12]

  — «Употребление хрома в гальванопластике», 1925
  •  

В виду исключительной твёрдости хрома, можно ограничиться значительно более тонким поверхностным слоем, чем при никкелировании; по твёрдости своей, предметы, покрытые слоем хрома, приближаются к корунду и режут стекло. Это свойство предметов, покрытых хромом, дает возможность использовать его для покрытия слоем отдельных частей механизмов или машин, от которых требуется исключительная твердость и минимальный износ во время работы (часовые механизмы, точные инструменты, типографское дело и др.).[12]

  — «Употребление хрома в гальванопластике», 1925
  •  

С успехом хром также может быть использован для покрытия наружных частей предметов или частей машин, подверженных воздействию высоких температур, как клапана и свечи двигателей внутреннего горения, электрическая печь и нагревательные электрические приборы, утюги электрические, прожекторы и др. Наличие поверхностного слоя хрома придает им огнестойкость и большую продолжительность службы. Хирургические и другие инструменты, подверженные действию разъедающих кислот, после покрытий их слоем хрома, делаются совершенно недоступными их влиянию. Что касается экономической стороны замены никкелирования ― покрытием хрома, то несмотря на то, что стоимость чистого хрома значительно больше стоимости никкеля, она оказывается весьма выгодной, так как, помимо улучшения общего качества изделий, удешевляется и общая их стоимость.[12]

  — «Употребление хрома в гальванопластике», 1925
  •  

...стали, в которых железо находится в аустенитовой модификации, замечательны не только своей исключительной прочностью, но также и тем, что они полностью сохраняют при низких температурах свою пластичность и коррелируют еще меньше, чем цветные металлы. Наиболее распространённая и хорошо освоенная за границей и у нас разновидность этой стали известна под маркой ЭЯ-1 (в основном сплав 8% никеля и 18% хрома, остальное железо).[13]

  Пётр Капица, Отчёты, 1941
  •  

Наиболее ярким представителем хромофоров является хром, само название которого указывает на эту его особенность. Содержание хрома в минералах обусловливает весьма интенсивные окраски ― красную (пироп, рубин и др. , яркозелёную (уваровит, изумруд, фуксит), фиолетовую (родохром, кеммерерит). Насколько сильным красителем является хром, можно судить по тому, что изоморфная примесь окиси хрома в количестве всего лишь 0,1% окрашивает бесцветное соединение ― окись алюминия ― в густой яркокрасный цвет. При этом содержании расстояние между двумя ближайшими частицами хромофоров в массе корунда составит около 20 А, т. е. во много раз больше, чем радиусы самих ионов (0,57 А у Al и 0,64 А у Cr). Очевидно, ионы хрома, сильно отличаясь от ионов алюминия по конфигурации электронных оболочек, создают вокруг себя сильные нарушения в симметрии электрического поля и, несмотря на состояние рассеяния, оказывают своё влияние на всю решетку соединения.[4]

  Анатолий Бетехтин, «Курс минералогии», 1951
  •  

«Хрома» по-гречески ― окраска, цвет. Указанные выше зелёные и фиолетовые окраски минералов обусловлены значительным содержанием Cr2O3 (до нескольких процентов и даже десятков процентов). Сама чистая окись хрома также окрашена в зелёный цвет. Однако нельзя утверждать, что причиной зеленой окраски всегда являются большие содержания хрома в химических соединениях. Установлено, например, что зеленые бериллыизумруды ― обязаны своей чудесной яркой окраской совершенно ничтожной изоморфной примеси Cr2O3 к Al2O3 в пределах нескольких сотых процента. Следовательно, явление окраски минералов далеко не простое, как это могло бы показаться с первого взгляда. Ион (CrO4)2-, содержащий Cr6+, в искусственных соединениях обычно дает жёлтые соединения, но в соединении его с сильно поляризующими катионами наблюдается окрашивание в густой оранжево-красный цвет.[4]

  Анатолий Бетехтин, «Курс минералогии», 1951
  •  

Принципиально новые сплавы появляются тогда, когда открываются новые фазы-упрочнители. Во всем мире исследователи усиленно ищут новые фазы, способные вызвать значительное упрочнение сплавов, повышение их коррозионной стойкости или других важных характеристик. До настоящего времени их найдено не так много. Марганец и ещё два элемента ― хром и цирконий ― вводятся в небольших количествах почти во все алюминиевые сплавы. Они очень сильно влияют на структуру и свойства металла.[5]

  Иосиф Фридляндер, «Алюминий», 1965
  •  

Заканчивая рассказ о применении алюминия как конструктивного материала, надо упомянуть и о его спечённых сплавах с кремнием, никелем, железом, хромом, цирконием (они называются САС ― по первым буквам слов «спеченный алюминиевый сплав»). У них низкий коэффициент линейного расширения, и это позволяет использовать их в сочетании со сталью в механизмах и приборах.[5]

  Иосиф Фридляндер, «Алюминий», 1965
  •  

Например, малахит, бирюза и лазурит обладают «собственным цветом». Это означает, что в их состав входит какой-либо химический элемент, обладающий избирательной способностью поглощения световых лучей. К таким элементам ― их называют хромофорами ― относятся хром, марганец, титан, ванадий, железо, кобальт, никель, медь, уран. Бесцветный корунд, состоящий из чистой окиси алюминия Al2O3, окрашивается атомами хрома в темно-красный цвет рубина, а ничтожные примеси железа и титана превращают его в синий сапфир.[14]

  Валерий Петров, «Драгоценные камни», 1965
  •  

В мире драгоценных камней рубину принадлежит второе место после алмаза. А некоторые образцы рубина, особой чистоты и красоты окраски, стоят даже дороже алмазов такого же веса. Самыми ценными считаются рубины кроваво-красного и карминно-красного цвета (красный цвет корунда объясняется примесью хрома).[6]

  Борис Горзев, «Семейство корунда», 1965
  •  

Кислый пегматитовый расплав при вторжении в метаморфические породы основного состава, ассимилирует их, и характерный элемент этих пород ― хром в качестве элемента ― примеси входит в состав некоторых минералов. Даже небольшое количество окиси хрома (до 0,3%) оказывается достаточным, чтобы при изоморфном замещении алюминия хромом берилл окрасился в густой зелёный цвет. Чем больше в минерале хрома, тем интенсивней его окраска. Поэтому даже в пределах одного небольшого участка встречаются кристаллы изумруда разных оттенков.[15]

  Моисей Дорфман, «Уральские самоцветы», 1965
  •  

...новый элемент Сефстрем назвал ванадием в честь легендарной Ванадис ― богини красоты древних скандинавов. Открытие нового элемента всегда было большой честью для учёного. Поэтому можно представить себе огорчение мексиканского минералога Андреса Мануэля Дель-Рио, который еще в 1801 году обнаружил в свинцовой руде никогда не встречавшийся прежде элемент и назвал его эритронием. Но, усомнившись в собственных выводах, Дель-Рио отказался от своего открытия, решив, что встретился с недавно открытым хромом.[7]

  — Б. Казаков, Е. Грузинов, «Четырежды открытый». Элемент № 23: ванадий, 1966
  •  

Сталь, содержащая всего 0,2% ванадия, оказалась более прочной и вязкой. К тому же она была легче. Хромованадиевая сталь ещё прочнее. Она хорошо сопротивляется удару и истиранию. Кроме того, она обладает достаточно высокой усталостной прочностью. Поэтому её стали широко применять в военной технике: для изготовления коленчатых валов корабельных двигателей, отдельных деталей торпед, авиамоторов, бронебойных снарядов.[7]

  — Б. Казаков, Е. Грузинов, «Четырежды открытый». Элемент № 23: ванадий, 1966
  •  

Чтобы сделать сталь нержавеющей, в нее добавляют, как правило, хром. Этот металл не так уж дешев, да и технология получения хромистой стали достаточно сложна. Но поскольку без хрома пока что не обойтись, исследователи ищут способы удешевления хромистых сталей. <...> В герметическую камеру загружают детали из обычной стали. Детали «пересыпают» гранулами хромирующего вещества ― пористого феррохрома с химическими добавками. Эти добавки при нагревании подхватывают частички хрома и переносят их к деталям. Хром проникает в деталь на глубину 0,05-0,06 мм, и в этом слое его содержание приближается к 20%. Стойкость к коррозии таких хромированных сталей не хуже, чем обычной нержавеющей стали с 17%-ным содержанием хрома.[16]

  Борис Горзев, Дешёвая «нержавейка», 1966
  •  

Обычно с одного первого оригинала можно снять десять вторых оригиналов хорошего качества. Соответственно с десяти вторых оригиналов получают сто третьих. Ими можно прессовать пластинки, что часто и делают. Но если тираж пластинок большой, готовят тысячу пятых оригиналов. Когда третий или пятый оригинал идёт в производство, то его дополнительно хромируют в гальванической ванне. Хром ― очень твёрдый металл. Он меньше изнашивается, чем никель, а тем более медь. После покрытия хромом оригинал получает новое имя. Его называют матрицей.[17]

  Милий Езерский, «Граммофонная пластинка», 1966
  •  

Английский журнал «New Scientist» (1966, № 512) сообщил о получении ещё восемнадцати сверхпроводящих сплавов с общей формулой А3В, где А ― хром, ванадий, титан, ниобий или молибден, а В ― осмий, иридий, платина, родий или золото. Некоторые из этих сплавов становятся сверхпроводниками уже при 15° абсолютной шкалы. Наиболее подробно описан сплав хрома и ниобия, обладающий характерной кристаллической структурой. Он переходит в состояние сверхпроводимости при 4,03° абсолютной шкалы. Получают этот сплав расплавлением смеси хрома с 99,999%-ным ниобием в среде аргона и гелия. После затвердевания сплав подвергается дополнительной термообработке.[8]

  Борис Горзев, «Ещё восемнадцать сверхпроводящих», 1967
  •  

С хромом и молибденом, ниобием и танталом вольфрам даёт обычные (гомогенные) сплавы при любых соотношениях. Уже небольшие добавки вольфрама повышают твёрдость этих металлов и их устойчивость к окислению.[18]

  Фаина Перельман, «Вольфрам», 1967
  •  

Поскольку хром хорошо сопротивляется окислению на воздухе и действию кислот, его часто наносят на поверхность других материалов, чтобы защитить их от коррозии. Метод нанесения давно известен ― это электролитическое осаждение. Однако на первых порах при разработке процесса электролитического хромирования возникли неожиданные трудности. <...> Так, никелирование, например, проводят из раствора сернокислого никеля. С хромом так не получалось: покрытия оказывались пористыми, легко отслаивались. Почти три четверти века работали учёные над проблемой хромирования и только в 20-х годах нашего века нашли, что электролит хромировочной ванны должен содержать не трехвалентный хром, а хромовую кислоту, то есть шестивалентный хром.[19]

  Борис Горзев, «Три или шесть?», 1967
  •  

...при сварке нержавеющей стали сварной шов имеет намного меньшую прочность, чем сама сталь. Чтобы улучшить свойства шва, в «нержавейку» стали вводить различные добавки. Лучшей из них оказался ниобий и вот почему. Нержавеющей сталь делает добавка хрома, но при высокой температуре содержащиеся в стали хром и углерод взаимодействуют ― получается прочный, но хрупкий карбид хрома. Если же в стали есть ниобий, то при нагревании в реакцию с углеродом он вступает раньше хрома. Хром остаётся свободным и продолжает придавать стали высокие антикоррозионные свойства. Образовавшийся карбид ниобия упрочняет сталь, почти не меняя её пластичности.[9]

  Борис Горзев, «Ниобий и сварка», 1968
  •  

Мало кто знает, что одна из перспективных областей техники ― квантовая электроника обязана своим бурным развитием кристаллам, и прежде всего ― рубину. Его основа ― бесцветный корунд, или лейкосапфир, состоящий из окиси алюминия. «Рубиновая» же окраска возникает из-за хрома. В зависимости от его содержания оттенок меняется от светло-розового до тёмно-красного. Но эта добавка помимо того, что превращает корунд в ценный камень, ещё придает ему уникальные качества, благодаря которым стало возможным построить оптический квантовый генератор ― лазер...[20]

  Михаил Тер-Микаелян, «Кристаллы для электроники», 1976
  •  

Общей чертой хромшпинелидов, везувиана, уваровита и хлорита из массивных хромититов является присутствие в их составе небольшого количества ванадия (от следов до первых десятых мас.% V2O3). Кварц в составе родингитовых пород встречается относительно редко.[21]

  Андрей Антонов, «Минералогия родингитов Баженовского гипербазитового массива», 2003

Хром в публицистике и документальной литературеПравить

  •  

Прибавлением к стали никеля, хрома, марганца, а в последние годы ванадия, вольфрама, молибдена ― удалось достигнуть поразительного улучшения во всех её свойствах. В частности, при очень большом проценте никеля, а также хрома, удалось получить так называемую нержавеющую сталь, действительно почти совершенно не дающую ржавчины. На некоторые сорта не действует даже кипящая концентрированная азотная кислота. Во многих образцах эта нечувствительность соединяется с превосходной прочностью и вязкостью, что так ценно для стволов.[22]

  Сергей Бутурлин, «Дробовое ружье и стрельба из него», 1926
  •  

Вот он, зажатый между Европой и Азией великий Уральский хребет. Его отроги ― отроги Уралид ― скрываются на полярном севере под вечными льдами мыса Желания, а на юге их горячие дыхания скрыты где-то под поверхностью полынных степей и песков Казахстана, чтобы снова выныривать, как отдельные чёрные и белые рыбы, среди пустынь Кызыл-Кумов и Бет-Пак-Далы, чтобы снова восстать из песков и адыров среди прекрасных оазисов Тянь-Шаня и Алтая. И я вижу: в тёмных, тяжёлых расплавах глубин сверкают тяжёлые металлы, «как исчадие мрака и тяжести»: платина, железо, медь, хром, никель.[3]

  Александр Ферсман, «Воспоминания о камне», 1940
  •  

Ученые из лаборатории покрытий жести Центрального научно-исследовательского института чёрной металлургии задумались: а нельзя ли наружную сторону консервной банки (которая обращена не к консервам, а в атмосферу) покрывать вместо олова хромом? Ведь он намного дешевле олова, а запасы хрома в нашей стране велики. Начались опыты. Хромовое покрытие оказалось надёжным. И тогда ученые под руководством профессора А. И. Виткина поставили перед собой еще более смелую задачу: они решили покрыть хромом и внутреннюю поверхность консервной банки, которая принимает на себя химическую атаку консервов.[23]

  — Павел Гинер, «Рыцари консервной банки» (Глава четвертая, в котором читателя просят обратить внимание на хром), 1968
  •  

На Калининградском рыбоконсервном комбинате еще в 1956 году в 23 такие консервные банки были заложены «агрессивные» рыбные консервы. Через несколько лет была проведена дегустация. Качество консервов оказалось хорошим, они сохранили свежий вкус, первоначальный цвет и запах. Исследование не обнаружило в них соединений хрома. Хромовое покрытие, кроме того, оказалось прекрасным подслоем для пищевого лака: адгезия (прилипание) лаковой пленки на хромированной поверхности была выше, чем на лужёной. Особенно удобна хромированная жесть для упаковки тех консервов, которые в той или иной степени содержат серу.[23]

  — Павел Гинер, «Рыцари консервной банки» (Глава четвертая, в котором читателя просят обратить внимание на хром), 1968
  •  

Сталь, легированная ниобием, обладает хорошей коррозионной стойкостью. «Ну и что? ― скажет иной искушенный читатель. ― Хром тоже повышает коррозионную стойкость стали. И хром намного дешевле ниобия». Этот читатель прав и неправ одновременно. Неправ потому, что забыл об одной тонкости. В хромоникелевой стали, как и во всякой другой, всегда есть углерод. Но углерод активно реагирует с хромом, образуя карбид, который делает сталь более твёрдой и хрупкой. А карбид ниобия ― достаточно пластичное соединение. И так как ниобий имеет гораздо большее химическое сродство к углероду, чем хром, то в стали, содержащей этот элемент, образуется именно карбид ниобия. Нужный эффект достигается, когда в тонну стали добавлено всего 200 граммов металлического ниобия.[24]

  — Леонид Элькинд, Татьяна Лобанова, «Ниобий, элемент, открытый дважды», 1968
  •  

В конце декабря зелёный снег выпал в Первоуральске Свердловской области. Его причиной, по данным прокуратуры, стала авария на химическом предприятии «Русский хром 1915». Там из-за планового осмотра остановили дренажную скважину и произошел «излив хромсодержащих вод на рельеф местности».
В прокуратуре посчитали, что авария может стать причиной загрязнения почвы и водоемов, причинить ущерб их обитателям. Предприятие организовало нейтрализацию химикатов, а загрязненный снег вывезли на шламонакопитель.[10]

  — РБК, Власти объяснили причины появления зелёного снега в Челябинске, 2020
  •  

В породах Слюдянского комплекса установлен уникально широкий спектр минералов хрома и ванадия и хром-ванадийсодержащих соединений различных классов. Среди них впервые открытые сотрудниками Института земной коры СО РАН наталиит, хромфиллит, ванадиодравит, магнезиокулсонит, калининит, флоренсовит, батисивит, оксиванит, купрокалининит, образующие зачастую новые или наиболее полные из известных в природе изоморфные серии и ряды.[25]

  — Марина Хализева, «В мире минералов пополнение», 2014

Хром в мемуарах, письмах и дневниковой прозеПравить

  •  

Четверг. День за бумагами Государственного совета; вечером интересное заседание с Ауербахом об устройстве химического завода в Богословске для выделки серы, соды, хрома.[26]

  Александр Половцов, Дневник, 29 января 1885
  •  

Позавтракав в Еловке, садимся верхом и едем на шурф, где разведывается хромовая руда. Дорога идет крайне живописно, в высоком сосновом бору. Хром оказывается не в столь богатом залежании, как первоначально предполагалось, тем не менее заслуживает разработки.[26]

  Александр Половцов, Дневник, 18 июля 1885
  •  

Теперь я работаю над диссертацией и думаю окончить ее к январю, может быть, в декабре. Мне хочется представить и как первую часть работы и думаю озаглавить: «О роли глинозема в силикатах» <...>. Основной идеей моей является положение, что силикаты, содержащие глинозём, окись железа, хрома и борный ангидрид, являются не солями каких бы то ни было кремневых кислот, а солями сложных кислот ― кремнеалюминиевой, <кремнехромовой>, кремнеборной и т. п.[27]

  Владимир Вернадский, Письмо В. В. Докучаеву, 1890
  •  

Епифанов вручил мне своеобразный металлический обломок, найденный на огороде около г. Черкесска, на глубине 10-15 см. от поверхности. У Епифанова имеется подозрение, что это метеорит. Вызывает сомнение несколько высокое содержание в нём хрома. Травления полированной поверхности не проводилось. Более детально придется исследовать его в Москве.[28]

  Борис Вронский, Дневник, 28 декабря 1962, Кисловодск

Хром в беллетристике и художественной прозеПравить

  •  

Митин развалился на рваной мочале кушетки, посоловел. Слушал преглупый анекдот Василия, любовался на новенький хром своих сапог и считал на руках Булыгина пальцы.[2]

  Борис Губер, «Шарашкина контора», 1924
  •  

Во всяком случае, то, что представляет для нас ценность, что добывается из недр земных, несомненно, хранит в себе и океан. Бесспорно, что найдутся и многие другие элементы: просто пока мы еще не научились анализировать столь слабые растворы. Но, некоторые из них, как, например, кадмий и титан, хром и германий и многие другие, обнаружены в тканях растений и животных ― обитателей моря. Где же они взяли их, как не в морской воде?[29]

  Борис Ляпунов, «Неоткрытая планета», 1963

Хром в стихахПравить

 
Электронная формула хрома
  •  

Окно. Далекие кресты
Пылают в предзакатном хроме…
Ты всё одна ― и в доме, кроме
Твоей, все комнаты пусты…[30]

  Бенедикт Лившиц, «Нимфоманическое рондо», 1909
  •  

Так прошептать, чтобы внезапный гром
Ударил по сердцу блаженным страхом,
Июльским вновь опламенив шарлахом
Ноябрьского солнца блеклый хром.[31]

  Вера Меркурьева, «Так посмотреть, чтоб ясно стало вдруг...» (из цикла «Осталась»), 23 октября 1933
  •  

А солнца белый луч отнюдь не белый:
Как Радуга, раскрашен белый свет,
И каждый Элемент решает смело,
Как выбрать лишь ему присущий цвет,
На все другие наложив запрет.
Хлориду Калия е-минус дарит синий,
Малиновым сверкает Хром в Рубине,
И Сочетанье из Спектральных линий
Определяет дальний свет Планет.

  Джон Апдайк, «Танцы твёрдых тел», 1961
  •  

Смешались кобальт и краплак,
Ультрамарин и хром,
И, как от взмаха львиных лап,
Раскатывался гром.[32]

  Павел Антокольский, «Баллада молнии» (из цикла «Пикассо»), 1962
  •  

хром никель марганец ― каких ещё земель,
повсюду истощающихся, голос
не источает на сомнительных глубинах![33]

  Виктор Кривулин, «Полезные земли» (из книги «Концерт по заявкам») 1993

Хром в массовой культуре и кинематографеПравить

  •  

Профессор, вот кролик в разрезе. Давайте ему что-нибудь введём.
— Отлично, давайте немедленно введём кролику хром.
— А, может, лучше бром?
— Э-э. Бром, вступая в реакцию с молекулами мяса, может вызвать у кролика отторжение от тела, и тогда кролик сдохнет.

  — «Комплекс невменяемости», 1992
  •  

Тема нашей сегодняшней лекции — это поведение брома при атаке его молекулами хрома. Это в простонародье известно как закон Майкельсона-Шварца.

  — «Комплекс невменяемости», 1992

ИсточникиПравить

  1. Буквально Ломоносовым написано было следующее: «Красная свинцовая руда имеет фигуру брусковую и слоеватую и серебра в себе ничего не содержит.»
  2. 1 2 Б. Губер. Шарашкина контора. — М.-Л.: ЗИФ, 1926 г.
  3. 1 2 А. Е. Ферсман. «Воспоминания о камне». — М.: Издательство Академии Наук СССР, 1958 г.
  4. 1 2 3 А. Г. Бетехтин, «Курс минералогии». — М.: Государственное издательство геологической литературы, 1951 год
  5. 1 2 3 И. Н. Фридляндер. Алюминий. — М.: «Химия и жизнь», № 4, 1965 г.
  6. 1 2 Борис Горзев. Портреты камней (редакционная колонка). — М.: «Химия и жизнь», № 10, 1965 г.
  7. 1 2 3 Б. Казаков, Е. Грузинов, Элемент № 23: ванадий (Четырежды открытый). ― М.: «Химия и жизнь», № 4, 1966 г.
  8. 1 2 Борис Горзев. Новости отовсюду (редакционная колонка). — М.: «Химия и жизнь», № 2, 1967 год
  9. 1 2 Борис Горзев. Что вы знаете и чего не знаете о ниобии и его соединениях (редакционная колонка). — М.: «Химия и жизнь», № 3, 1968 год
  10. 1 2 РБК, Власти объяснили причины появления зеленого снега в Челябинске. материал от 14 янв 2020.
  11. А.М.Бутлеров Сочинения в 3 томах. — М.: Издательство Акдемии Наук СССР, 1953-1958 гг.
  12. 1 2 3 4 Употребление хрома в гальванопластике. Редакционная статья (не подписана). — М.: «Наука и техника», № 31, 1925 г.
  13. Капица П. Л. Отчеты (1939-1941 гг.) — М.: «Химия и жизнь», №№ 3-5, 1985 г.
  14. В. П. Петров, Драгоценные камни ― М.: «Химия и жизнь», №10, 1965 г.
  15. М. Д. Дорфман, «Уральские самоцветы». ― М.: «Химия и жизнь», №10, 1965 г.
  16. Борис Горзев. Новости отовсюду (редакционная колонка). — М.: «Химия и жизнь», № 5, 1966 год
  17. М. В. Езерский, «Граммофонная пластинка». ― М.: «Химия и жизнь», №9, 1966 г.
  18. Ф. М. Перельман, Вольфрам. ― М.: «Химия и жизнь», №4, 1967 г.
  19. Борис Горзев. Что вы знаете и чего не знаете о хромировании (редакционная колонка). — М.: «Химия и жизнь», № 11, 1967 год
  20. Тер-Микаелян Михаил, Кристаллы для электроники. — М.: «Техника - молодежи». № 8, 1976 г.
  21. А. А. Антонов. «Минералогия родингитов Баженовского гипербазитового массива». — СПб: СПИФ «Наука» РАН, 2003 г.
  22. С. А. Бутурлин. Дробовое ружье и стрельба из него. — М.: изд-во Всекохотсоюза, 1929 г.
  23. 1 2 П. Гинер. Рыцари консервной банки. — М.: «Химия и жизнь», № 7, 1968 год
  24. Л. Элькинд, Т. Лобанова. Ниобий. — М.: «Химия и жизнь», № 3, 1968 год
  25. Марина Хализева, В мире минералов пополнение. — М.: «Наука в России», № 3, 2014 г.
  26. 1 2 А. А. Половцов. Дневник государственного секретаря: в 2 томах. — М.: Центрполиграф, 2005 г.
  27. Вернадский В.И. Научное наследство. Т. 2. — М.: Изд-во АН СССР, 1951 г.
  28. Вронский Б. И. По таёжным тропам: Записки геолога. — Магадан: Кн. изд-во, 1960 г.
  29. Борис Ляпунов. «Неоткрытая планета». — М.: «Детская литература», 1968 г.
  30. Б. Лившиц. «Полутороглазый стрелец». — Л.: Советский писатель, 1989 г.
  31. В. Меркурьева. «Тщета». — М.: Водолей Publishers, 2007 г.
  32. П. Г. Антокольский. Стихотворения и поэмы. Библиотека поэта. Л.: Советский писатель, 1982 г.
  33. Виктор Кривулин. Концерт по заявкам. Три книги стихов трех последних лет (1990-1992). — СПб.: Издательство Фонда русской поэзии, 1993 г. — 109 стр.

См. такжеПравить