Литий

химический элемент

Ли́тий (лат. Lithium, каменный; обозначается символом Li) — элемент первой группы, второго периода периодической системы с атомным номером 3. Как простое вещество представляет собой мягкий щелочной металл серебристо-белого цвет, мягкий и пластичный, твёрже натрия, но мягче свинца. Его можно обрабатывать прессованием и прокаткой. Из всех щелочных металлов литий характеризуется наименьшей химической активностью, самыми высокими температурами плавления и кипения, у него самая низкая плотность при комнатной температуре среди всех металлов (почти в два раза меньше плотности воды). Вследствие своей низкой плотности литий всплывает не только в воде, но и, например, в керосине. Маленькие размеры атома лития приводят к появлению особых свойств металла.

Литий в жидком вазелине
3
Литий
6,94 ± 0,06[1]
[Не]2s1

Литий был открыт в 1817 году шведским химиком и минералогом Иоганном Арфведсоном сначала в минерале петалите, а затем в сподумене и в лепидолите. Металлический литий впервые получил Гемфри Дэви в 1818 году. Своё название литий получил из-за того, что был обнаружен в «камнях». Первоначально назывался «литион», современное название было предложено Берцелиусом.

Литий в афоризмах и кратких определенияхПравить

  •  

Спектр лития состоит из одной яркой красной линии и одной оранжевой послабее, а спектр стронция — из одной голубой и нескольких красных, оранжевых, желтых линий.[2]

  Матвей Бронштейн, «Солнечное вещество», 1936
  •  

В спектре пепла гаванской сигары он увидел желтую линию натрия и красные линии лития и калия...[2]

  Матвей Бронштейн, «Солнечное вещество», 1936
  •  

Бунзен находил спектральные линии редкого металла лития в тех веществах, в которых лития так мало, что никаким другим способом его обнаружить невозможно. Литий был найден спектроскопом и в морской воде, и в золе водорослей...[2]

  Матвей Бронштейн, «Солнечное вещество», 1936
  •  

На десерт Клод налил себе целый стакан карамельного гидрата окиси лития и слушал, как он, пузырясь, стекает по пищеводу. Пузырьки воздуха поднимались против течения и лопались в гортани, производя металлический звук.

  Борис Виан, «Осень в Пекине», 1946
  •  

Сколько не свети жёлтым светом на литий ― он не отдаёт электронов...

  Александр Солженицын, «Архипелаг ГУЛаг», 1968
  •  

В годы второй мировой войны стало стратегическим материалом одно соединение лития, известное ещё в прошлом веке. Речь идет о гидриде лития...[3]

  Геннадий Диогенов, «Литий», 1969
  •  

Водородная бомба стала возможной только благодаря разновидности гидрида лития ― дейтериду лития-6.[3]

  Геннадий Диогенов, «Литий», 1969
  •  

...строительство завода по разделению изотопов лития ― единственный в своем роде факт из истории американского предпринимательства. Контракт на строительство этого завода заключил банкрот, и тем не менее строительство велось буквально в бешеном темпе.[3]

  Геннадий Диогенов, «Литий», 1969
  •  

В США идею использовать дейтерид лития-6 первым предложил доктор Э. Теллер. Но, по-видимому, советские ученые пришли к этой идее раньше: ведь не случайно первая термоядерная бомба в Советском Союзе была взорвана почти на полгода раньше, чем в США...[3]

  Геннадий Диогенов, «Литий», 1969
  •  

...в природе лёгкого лития в 12 раз меньше, чем тяжёлого <...> Интересная деталь: стоимость изотопов лития совсем не пропорциональна их распространённости. В начале этого десятилетия в США относительно чистый литий-7 стоил почти в 10 раз дороже лития-6 очень высокой чистоты.[4]

  Борис Горзев, «Изотопы лития», 1969
  •  

...литий ― единственный щелочной металл, способный к образованию комплексных соединений.[4]

  Борис Горзев, «Изотопы лития», 1969
  •  

Так, если все щелочные металлы выстроить в ряд по убыванию теплового эффекта их горения в кислороде, то ряд начнется литием и окончится цезием; а если сравнивать теплоту горения этих металлов в хлоре, то ряд будет начинаться цезием и оканчиваться литием.[5]

  Герман Вольеров, «Беседы с абитуриентом», 1970
  •  

<Литий> оказался мягким серебристо-белым металлом, почти вдвое легче воды. В этом отношении литий не знает конкурентов среди металлов...[6]

  Сергей Венецкий, «Рассказы о металлах» (Легчайший из лёгких), 1978
  •  

Из всех известных оптике материалов самой высокой прозрачностью для ультрафиолетовых лучей обладает фтористый литий.[6]

  Сергей Венецкий, «Рассказы о металлах» (Легчайший из лёгких), 1978
  •  

Я потом предложил развитие метода «искусственной кометы» ― использовать в качестве «рабочего вещества» вместо натрия литий, <...> цвет литиевой «кометы» должен был быть багрово-красный.[7]

  Иосиф Шкловский, «Новеллы и популярные статьи», 1982
  •  

...литий состоит из трёх водородных атомов, а кислород из восьми (в полном соответствии с атомным номером элемента в периодической системе Менделеева).[8]

  Игорь Лебедев, «Золото — зола свинца, или Химические опыты в зоне строгого режима», 1991
  •  

Почему именно литий ― самый легкий металл (он в пять раз легче алюминия) ― помогает лечить психические расстройства, маниакально-депрессивные психозы, тормозит проявления агрессивности?[9]

  Ярослав Голованов, «Химический состав москвича», 1997
  •  

...литий, облучённый нейтронами от первичного атомного взрыва, добавляет некоторое количество энергии и тем самым дополнительно разогревает термоядерный слой, делая его более способным к слиянию ядер.[10]

  Геннадий Горелик. «Андрей Сахаров. Наука и свобода», 2004
  •  

...нас интересует только процесс превращения стабильного лития в радиоактивный изотоп гелий-6, то есть реакция, ведущая к потере литием одного протона. Ядро гелия-6 интересно тем, что в отличие от стабильного и очень устойчивого ядра гелия-4 имеет очень необычную структуру.[11]

  Юрий Оганесян, «О ядрах и ускорителях. Что такое «хороший» ускоритель», 2007
  •  

Первый промышленный алюминиево-литиевый сплав <...> был создан на основе системы алюминий ― магний с добавлением 2% лития. Его использовали <...> при строительстве самолётов вертикального взлёта для палубной авиации ― именно для таких конструкций экономия веса имеет особое значение.[12]

  Александр Жирнов, «Крылатые металлы и сплавы», 2007
  •  

...химия первичных элементов, то есть водорода, гелия и лития, была очень богата; она диктовала взаимодействие между веществом и излучением на начальных этапах развития Вселенной.[13]

  — Александр Гурьянов, «Новые миры, новые горизонты: приоритетные направления астрономических исследований», 2010
  •  

Литий — очень лёгкий металл, вдвое легче воды. Но в то же время обладает огромным электрохимическим потенциалом. Это свойство даёт возможность создавать на его основе батареи и аккумуляторы с очень высокой плотностью сохраняемой энергии при минимальных размерах и массе.[14]

  — Марина Малыгина, «Эффективная инвестиция в науку», 2013

Литий в научной и научно-популярной литературеПравить

 
Модель атома лития
  •  

Лишь второстепенные (по количеству) минералы, да и то не во всех типах пегматитов, существенно отличаются по составу, так как содержат в себе ценные редкие химические элементы, часто в ассоциации с минералами, содержащими летучие компоненты. Так, например, в гранитных пегматитах в дополнение к главнейшим породообразующим минералам (полевые шпаты, кварц, слюды) наблюдаются фтор- и борсодержащие соединения (топаз, турмалин), минералы бериллия (берилл), лития (литиевые слюды), иногда редких земель, ниобия, тантала, олова, вольфрама и др.[15]

  Анатолий Бетехтин, «Курс минералогии», 1951
  •  

Наряду с получением оптического флюорита были предприняты попытки синтезировать фториды других металлов, обладающие интересными оптическими свойствами. После этих синтезов оказалось, что неизвестный в природе монокристаллический фтористый барий уступает флюориту в прозрачности к дальнему ультрафиолету, но зато пропускает более широкий участок инфракрасных лучей. Фтористый литий, наоборот, лучше флюорита пропускает ультрафиолетовое излучение, но у него уже пределы проницаемости для инфракрасных лучей.[16]

  Давид Финкельштейн, «Искусственные минералы», 1966
  •  

Литийорганические соединения применяют там же, где и магнийорганические (в реакциях Гриньяра), но соединения элемента № 3 ― более активные реагенты, чем соответствующие гриньяровские реактивы. В годы второй мировой войны стало стратегическим материалом одно соединение лития, известное еще в прошлом веке. Речь идёт о гидриде лития ― бесцветных кристаллах, приобретающих при хранении голубоватую окраску. Из всех гидридов щелочных и щелочноземельных металлов гидрид лития ― самое устойчивое соединение. Однако, как и прочие гидриды, LiH бурно реагирует с водой. При этом образуются гидроокись лития и газообразный водород. Это соединение стало служить легким (оно действительно очень легкое ― плотность 0,776) и портативным источником водорода ― для заполнения аэростатов и спасательного снаряжения при авариях самолётов и судов в открытом море. Из килограмма гидрида лития получается 2,8 кубометра водорода… Примерно в то же время стал быстро расти спрос еще на одно соединение элемента № 3 ― его гидроокись. Как оказалось, добавка этого вещества к электролиту щелочных аккумуляторов примерно на одну пятую увеличивает их емкость и в 2-3 раза ― срок службы.[3]

  Геннадий Диогенов, «Литий», 1969
  •  

Появились реакторы, в которых избыточное тепло отводилось расплавленными металлами, в первую очередь натрием и калием. Но по сравнению с этими металлами у лития много преимуществ. Во-первых, он легче. Во-вторых, у него больше теплоемкость. В-третьих, ― меньше вязкость. В-четвертых, диапазон жидкого состояния ― разница между температурами плавления и кипения у лития значительно шире. Наконец, в-пятых, коррозионная активность лития намного меньше, чем натрия и калия. Одних этих преимуществ было бы вполне достаточно для того, чтобы сделать литий «атомным» элементом. Но оказалось, что ему суждено стать одним из незаменимых участников реакции термоядерного синтеза. Пожалуй, строительство завода по разделению изотопов лития ― единственный в своем роде факт из истории американского предпринимательства. Контракт на строительство этого завода заключил банкрот, и тем не менее строительство велось буквально в бешеном темпе. Банкротом был не кто иной, как Комиссия по атомной энергии.[3]

  Геннадий Диогенов, «Литий», 1969
  •  

Для того чтобы смогли слиться ядра дейтерия и трития, нужна температура порядка 50 миллионов градусов. Но для того чтобы реакция пошла, нужно еще, чтобы атомы столкнулись. Вероятность такого столкновения (и последующего слияния) тем больше, чем плотнее «упакованы» атомы в веществе. Расчеты показали, что это возможно только в том случае, если вещество находится хотя бы в жидком состоянии. А изотопы водорода становятся жидкостями лишь при температурах, близких к абсолютному нулю. Итак, с одной стороны, необходимы сверхвысокие температуры, а с другой ― сверхнизкие. И это ― в одном и том же веществе, в одном и том же физическом теле! Водородная бомба стала возможной только благодаря разновидности гидрида лития ― дейтериду лития-6. Это соединение тяжелого изотопа водорода ― дейтерия и изотопа лития с массовым числом 6. Дейтерид лития-6 важен по двум причинам: он ― твердое вещество и позволяет хранить «сконцентрированный» дейтерий при плюсовых температурах, и, кроме того, второй его компонент ― литий-6 ― это сырье для получения самого дефицитного изотопа водорода ― трития. Собственно, Li-6 ― единственный промышленный источник получения трития. Нейтроны, необходимые для этой ядерной реакции, дает взрыв атомного «капсюля» водородной бомбы, он же создает условия (температуру порядка 50 миллионов градусов) для реакции термоядерного синтеза. В США идею использовать дейтерид лития-6 первым предложил доктор Э. Теллер. Но, по-видимому, советские ученые пришли к этой идее раньше: ведь не случайно первая термоядерная бомба в Советском Союзе была взорвана почти на полгода раньше, чем в США, и тем самым был положен конец американской политике ядерного и термоядерного шантажа.[3]

  Геннадий Диогенов, «Литий», 1969
  •  

Природный литий состоит из двух изотопов ― с массовыми числами 6 и 7. По способности захватывать тепловые нейтроны (поперечному сечению захвата) ядра этих изотопов отличаются очень сильно. Тяжелый изотоп Li7 имеет сечение захвата 0,033 барна, он практически прозрачен для нейтронов. Зато литий-6 активно поглощает тепловые нейтроны, его сечение захвата ― около тысячи (точнее, 912) барн. Несмотря на то, что в природе лёгкого лития в 12 раз меньше, чем тяжёлого, сечение захвата природного лития довольно велико ― 71 барн. Понятно, что «виновник» этого ― изотоп Li6.[4]

  Борис Горзев, «Изотопы лития», 1969
  •  

Интересная деталь: стоимость изотопов лития совсем не пропорциональна их распространённости. В начале этого десятилетия в США относительно чистый литий-7 стоил почти в 10 раз дороже лития-6 очень высокой чистоты. Искусственным путем получены ещё два изотопа лития. Время их жизни крайне невелико: у лития-8 период полураспада равен 0,841 сек, а у лития-9 ― 0,168 сек.[4]

  Борис Горзев, «Изотопы лития», 1969
  •  

Как и прочие щелочные металлы, литий активен, мягок (режется ножом), всегда и во всех случаях проявляет строго постоянную валентность ―1+. А отличается он тем, что значительно легче остальных щелочных металлов реагирует с азотом, углеродом, водородом; зато с водой он взаимодействует менее активно, хотя и вытесняет из неё водород, но не воспламеняет его. Не только фторид <...>, но и карбонат, и ортофосфат лития плохо растворяются в воде ― соответствующие соединения прочих щелочных металлов очень хорошо растворимы. И ещё: литий ― единственный щелочной металл, способный к образованию комплексных соединений.[4]

  Борис Горзев, «Похож и не похож», 1969
  •  

С кислородом литий соединяется даже при обычной температуре, а при нагревании он воспламеняется и горит голубоватым пламенем. И в том и в другом случае образуется окись лития Li2O ― тугоплавкое вещество, малорастворимое в воде. Другое соединение лития с кислородом ― перекись лития Li2O2 ― в реакции между этими элементами никогда не образуется, его получают иным способом ― при взаимодействии перекиси водорода с насыщенным спиртовым раствором гидрата окиси лития. При этом из раствора выпадает <...> кристаллогидрат перекисей водорода и лития <...> Тот факт, что это соединение получается только «окольными путями», свидетельствует, что образование перекисных соединений для лития нехарактерно.[4]

  Борис Горзев, «Окись и перекись», 1969
  •  

Представьте себе, что каждый щелочной металл на пути к своему месту в ряду активности должен преодолеть своеобразное «химическое троеборье»: испариться, отдать валентные электроны и гидратироваться. В первом виде троеборья побеждает цезий, которому на испарение нужно наименьшее количество энергии. Далее места распределяются в порядке увеличения температур кипения; последним оказывается литий. Во втором виде троеборья места распределяются точно так же: с наименьшей затратой энергии электроны теряются атомами цезия, как атомами с самым большим радиусом. Литий по-прежнему плетется в хвосте.[5]

  Герман Вольеров, «Беседы с абитуриентом», 1970
  •  

В конечном счёте получается достаточно сложная картина. Так, если все щелочные металлы выстроить в ряд по убыванию теплового эффекта их горения в кислороде, то ряд начнется литием и окончится цезием; а если сравнивать теплоту горения этих металлов в хлоре, то ряд будет начинаться цезием и оканчиваться литием. Не будем здесь останавливаться на причинах этого явления, обратим лишь внимание на самое главное: невозможно сравнивать активность металлов вообще, можно сравнивать лишь их активность по отношению к какому-то совершенно определённому веществу. Как мы видим, такое объяснение уже позволяет нам кое-что понять, но все же не исключает необходимости пользоваться словами «не знаю»…[5]

  Герман Вольеров, «Беседы с абитуриентом», 1970
  •  

Через приблизительно 100 с<екунд> после БВ температура Вселенной упала до 109 К, и скорости оставшихся протонов уменьшились настолько, что за счёт ядерных сил притяжения они начали соединяться в ядра лёгких элементов, в основном гелия, затем лития и бериллия. По прошествии нескольких часов после БВ образование этих ядер закончилось.[17]

  — Владимир Горбачев, «Концепции современного естествознания», 2003
  •  

Созданы алюминиевые сплавы с прочностью среднелегированной стали, криогенные сплавы высокой пластичности для температуры жидкого водорода, сверхлёгкие алюминиевые сплавы с литием ― всё, что в 1950-х годах считалось невозможным, стало действительностью.[18]

  Иосиф Фридляндер, «Алюминиевые сплавы в авиаракетной технике», 2004
  •  

Ученые считают, что первые звёзды были массивными и короткоживущими, они быстро превращались в сверхновые и взрывались. При этом шел нуклеосинтез — образование элементов тяжелее лития и гелия (которые, в свою очередь, образуются при термоядерном горении исходного водорода в ядрах звезд). Тяжёлые элементы взрывом разносило по Вселенной, а на месте звезд оставались чёрные дыры. <...> Оказалось, что химия первичных элементов, то есть водорода, гелия и лития, была очень богата; она диктовала взаимодействие между веществом и излучением на начальных этапах развития Вселенной.[13]

  — Александр Гурьянов, «Новые миры, новые горизонты: приоритетные направления астрономических исследований», 2010
  •  

Литий — очень лёгкий металл, вдвое легче воды. Но в то же время обладает огромным электрохимическим потенциалом. Это свойство даёт возможность создавать на его основе батареи и аккумуляторы с очень высокой плотностью сохраняемой энергии при минимальных размерах и массе. Их рыночную стоимость сегодня оценивают примерно в 2 млрд дол. в год. Первые серийные литиевые аккумуляторы, появившиеся в 1980-х годах, для своего времени обладали превосходными свойствами: быстро заряжались и разряжались, имели хорошую емкость. Однако при увеличении числа циклов зарядки-разрядки на аноде образовывались дендритообразные (с древовидной ветвящейся структурой) кристаллы лития, прораставшие до катода и провоцирующие тем самым внутри-элементное короткое замыкание. Поэтому использование первого поколения литиевых аккумуляторов было ограничено из-за высокой взрывоопасности.[14]

  — Марина Малыгина, «Эффективная инвестиция в науку», 2013
  •  

Новая система батарей отличалась тем, что в качестве анода в них использовали углерод, графит-слоистую структуру, имеющую между пластами достаточно значительный «зазор», куда могут интеркалировать (проникать) другие атомы. Таким свойством обладает и литий: при зарядке-разрядке аккумулятора он образует соединение LiC6, в котором атомы металла внедрены в графит. Причем реакция его образования обратима: при зарядке углерод заполняется литием, при разрядке тот уходит из него. Это позволяет избежать возникновения тех самых «дендритов» на литиевом аноде. В качестве классического катода использовался кобальтит лития (LiCoO2).[14]

  — Марина Малыгина, «Эффективная инвестиция в науку», 2013

Литий в публицистике и документальной прозеПравить

 
Окрашивание пламени
  •  

Калий, натрий, литий, рубидий и цезий входят в состав литиевой слюды, которая выстилает подчас огромные полости шестигранными кристаллами, тогда как бериллий входит в состав зелёных и голубых аквамаринов. Эти образования переплетаются между собою, и всей своей красотой и ценностью обязаны они четырем главнейшим, наиболее важным элементам этих жил: фтору, бору, бериллию и литию. Каждый из этих четырёх благородных элементов играет свою роль в истории образования самоцветов.
В одних жилах преобладает бор, — и вся порода этой жилы проникнута турмалином, в других скопляется бериллий, — и кристаллы винно-желтого берилла не только выстилают полости трещин, но и сплошь пропитывают своими длинными кристалликами всю полевошпатовую породу.
Так образовывались самоцветы в пегматитовых жилах.[19]

  Александр Ферсман, «Занимательная минералогия», 1928
  •  

Затем Бунзен стал вводить в пламя по очереди натрий, калий, медь, литий, стронций. И каждый раз, когда пламя меняло свой цвет, оба они внимательно рассматривали спектр лучей, испускаемых раскаленными пара́ми металлов. Достаточно было посмотреть на них в спектроскоп Кирхгофа, чтобы сразу сказать, где литий, где стронций. Спектр лития состоит из одной яркой красной линии и одной оранжевой послабее, а спектр стронция — из одной голубой и нескольких красных, оранжевых, желтых линий.[2]

  Матвей Бронштейн, «Солнечное вещество», 1936
  •  

Всё, что попадалось ему под руку, он <Бунзен> тащил к спектроскопу. Он вносил в пламя горелки и каплю морской воды, и каплю молока, и пепел сигары, и кусочки всевозможных минералов. В спектре пепла гаванской сигары он увидел желтую линию натрия и красные линии лития и калия; в спектре кусочка мела он увидел линии натрия, лития, калия, кальция, стронция. Множество разных веществ исследовал таким образом Бунзен, раскаляя их в жарком пламени горелки и наблюдая спектр раскаленных паров. Новый способ распознавать химический состав оказался необычайно чувствительным и точным. Бунзен находил спектральные линии редкого металла лития в тех веществах, в которых лития так мало, что никаким другим способом его обнаружить невозможно. Литий был найден спектроскопом и в морской воде, и в золе водорослей, прибитых Гольфстримом к берегам Шотландии, и в ключевой воде, которую Бунзен взял из источника, бьющего из гранитной скалы в окрестностях Гейдельберга, и в кусках гранита, отколотого от той же скалы, и в листьях винограда, выросшего на скале, и в молоке коровы, которая ела эти листья, и в крови людей, которые пили это молоко. Но газовая горелка и спектроскоп помогли химику Бунзену сделать еще более важное открытие: с их помощью он обнаружил два новых металла, о существовании которых никто и не подозревал.[2]

  Матвей Бронштейн, «Солнечное вещество», 1936
  •  

В 1855 году немецкому химику Бунзену и независимо от него английскому физику Матиссену электролизом расплавленного хлорида лития удалось получить чистый литий. Он оказался мягким серебристо-белым металлом, почти вдвое легче воды. В этом отношении литий не знает конкурентов среди металлов: алюминий тяжелее его в 5 раз, железо — в 15, свинец — в 20, а осмий — в 40 раз![6]

  Сергей Венецкий, «Рассказы о металлах» (Легчайший из лёгких), 1978
  •  

Некоторые органические соединения лития (стеарат, пальмиат и др.) сохраняют свои физические свойства в широком интервале температур. Это позволяет использовать их как основу для смазочных материалов, применяемых в военной технике. Смазка, в состав которой входит литий, помогает вездеходам, работающим в Антарктиде, совершать рейды в глубь континента, где морозы порой достигают — 60° С.
Литиевая смазка — надежный помощник автомобилистов. В этом уже убедились владельцы «Жигулей», не случайно называющие ее «вечной»: достаточно один раз в начале эксплуатации смазать ею некоторые трущиеся детали машины, и долгие годы — практически до конца «жизни» автомобиля — они не будут нуждаться в этой операции.[6]

  Сергей Венецкий, «Рассказы о металлах» (Легчайший из лёгких), 1978
  •  

Издавна символом прозрачности служила капля росы. Но даже прозрачные, как роса, стекла уже не удовлетворяют современную технику: ей нужны оптические материалы, которые пропускали бы не только видимые глазом лучи света, но и невидимые, например ультрафиолетовые. При помощи обычных телескопов астрофизики не могут уловить излучения очень далеких галактик. Из всех известных оптике материалов самой высокой прозрачностью для ультрафиолетовых лучей обладает фтористый литий. Линзы из монокристаллов этого вещества позволяют исследователям значительно глубже проникать в тайны Вселенной.
Немаловажную роль играет литий в производстве специальных глазурей, эмалей, красок, высококачественного фарфора и фаянса. В текстильной промышленности одни соединения этого элемента служат для отбеливания и протравливания тканей, другие — для их окраски.
Соли лития окрашивают в яркий синезеленый цвет след трассирующих пуль и снарядов.[6]

  Сергей Венецкий, «Рассказы о металлах» (Легчайший из лёгких), 1978
  •  

Я потом предложил развитие метода «искусственной кометы» ― использовать в качестве «рабочего вещества» вместо натрия литий. Такой же оптический эффект можно было получить, испаряя в десятки раз меньше вещества. А цвет литиевой «кометы» должен был быть багрово-красный. Космические корабли стали бы похожи на трассирующие пули! Ничего из этого не вышло ― никто этим серьезно не заинтересовался. Тогда же я предложил в качестве «рабочего вещества» стронций и барий, подчеркнув богатые возможности этого метода для исследования земной магнитосферы. Через много лет в ФРГ были весьма успешно осуществлены эти эксперименты.[7]

  Иосиф Шкловский, «Новеллы и популярные статьи», 1982
  •  

Теперь представим, что роль исходной среды играет не двуокись водорода Н2О, а двуокись лития — Li2O. Почему именно литиевая вода? В принципе рассуждения можно строить, взяв за основу и другие соединения (например, двуокись бора). Но Болотов исходил из того, что вероятность их естественного образования во много раз меньше. Литиевой же воды, по его словам, на Земле неизмеримо больше, даже чем обычной! Мало того, наша планета, образно говоря, почти вся состоит из двуокиси лития. Только мы её привыкли называть по-другому...[8]

  Игорь Лебедев, «Золото — зола свинца, или Химические опыты в зоне строгого режима», 1991
  •  

Атомы всех химических элементов Болотов рассматривает как своеобразные соединения атомов водорода (не спешите рефлекторно опротестовывать такой подход) ― литий состоит из трёх водородных атомов, а кислород из восьми (в полном соответствии с атомным номером элемента в периодической системе Менделеева). Ну а Li2O набирает 14. Так вот, при образовании планеты огромное количество появившейся вероятностным путём двуокиси лития подверглось колоссальному сжатию и превратилось в химический элемент с 14-м порядковым номером, то есть кремний![8]

  Игорь Лебедев, «Золото — зола свинца, или Химические опыты в зоне строгого режима», 1991
  •  

Необходимость водорода для водородной бомбы очевидна только на словесном уровне. А на уровне физики этот элемент в водородной бомбе вообще не используется. Водород ― самый легкий элемент, но не самый склонный к слиянию. Условия, в которых слияние может идти, сильно различаются для разных ядер, и достижимее всего слияние не самого водорода, а его изотопов ― дейтерия и трития, D и T. Дейтерий, хоть и в малом количестве, подмешан ко всякому природному водороду и выделять его в чистом виде научились еще в довоенные годы. Потому-то в постановлении правительства в июне 1948 года говорилось о «горении дейтерия». Трития в природе практически нет вовсе, и получать его очень трудно, точнее, дорого. К тому же тритий ― радиоактивен и, уже добытый, распадается со временем. Свойства дейтерия, и тем более трития, были недостаточно изучены, чтобы проводить точные расчеты. Однако точно было известно, что дейтерий и тритий ― газы. Как же из газа сделать слой, окружающий центральный атомный шар в Слойке? Трудно. Гинзбург предложил использовать для «водородного» слоя гораздо более удобное вещество ― твердое и нерадиоактивное ― химическое соединение дейтерия с литием ― дейтерид лития, в химических символах LiD. К этим символам вскоре прибавили совсем нехимический суффикс и за новым термоядерным веществом закрепилось ласковое женское имя LiDочка. Литий ― тоже легкий элемент, но LiDочка ― это уже не газ, а твердое вещество, с которым проще иметь дело. Однако Гинзбург предложил LiDочку по другой причине и сам не сразу понял, насколько новая термоядерная взрывчатка хороша. Для него вначале главным было то, что литий, облученный нейтронами от первичного атомного взрыва, добавляет некоторое количество энергии и тем самым дополнительно разогревает термоядерный слой, делая его более способным к слиянию ядер. Спустя несколько месяцев он догадается, что гораздо важнее слагаемое «тритий».[10]

  Геннадий Горелик. «Андрей Сахаров. Наука и свобода», 2004
  •  

ВИАМ стал родоначальником серии сплавов пониженной плотности. Это совершенно новый класс материалов, содержащих литий. Первый такой сплав создал академик И. Н. Фридляндер со своими учениками еще в 60-х годах ― на четверть века раньше, чем где-либо в мире. Его практическое использование, правда, поначалу было ограничено: такой активный элемент, как литий, требует особых условий выплавки. Первый промышленный алюминиево-литиевый сплав (его марка 1420) был создан на основе системы алюминий ― магний с добавлением 2% лития. Его использовали в КБ А. С. Яковлева при строительстве самолётов вертикального взлета для палубной авиации ― именно для таких конструкций экономия веса имеет особое значение. Як-38 эксплуатируется до сих пор, и никаких нареканий к сплаву нет. Более того. Оказалось, что детали из этого сплава обладают повышенной коррозионной стойкостью, хотя алюминиево-магниевые сплавы и сами по себе мало подвержены коррозии. Сплав 1420 можно сваривать. Это его свойство использовали при создании самолета МиГ-29М. Выигрыш в весе при строительстве первых опытных образцов самолета за счет пониженной плотности сплава и исключения большого количества болтовых и клепочных соединений достигал 24%![12]

  Александр Жирнов, «Крылатые металлы и сплавы», 2007
  •  

Новый ускорительный комплекс DRIBs нацелен на изучение ядерных реакций и синтез новых ядер под действием нестабильных (радиоактивных) пучков ионов, обогащенных протонами или нейтронами. Например, с пучками не <обычных> гелия-3 или гелия-4 ― стабильных изотопов элемента гелия, а гелия-6 или гелия-8, период полураспада которых составляет около 0,8 и 0,1 секунды соответственно. Эти изотопы сначала нужно получить в ядерной реакции (что нелегко), затем отделить от побочных продуктов, ионизовать, ввести в другой ускоритель, ускорить до необходимой энергии и только тогда исследовать реакции под действием этих экзотических ядер. Для этого нужны два ускорителя. Один из них ― производящий, в нашем варианте это циклотрон У-400М. Он ускоряет стабильные ионы лития и создает их интенсивный пучок. Пучок лития взаимодействует с мишенью из бериллия, вызывая ядерные реакции. Но нас интересует только процесс превращения стабильного лития в радиоактивный изотоп гелий-6, то есть реакция, ведущая к потере литием одного протона. Ядро гелия-6 интересно тем, что в отличие от стабильного и очень устойчивого ядра гелия-4 имеет очень необычную структуру.[11]

  Юрий Оганесян, «О ядрах и ускорителях. Что такое «хороший» ускоритель», 2007
  •  

Первые идеи литий-ионных аккумуляторов появились в начале 1950-х годов, но эффективно работающие устройства на литии были созданы только в конце 1980-х, чему в немалой степени способствовали разработки Акира Йосино. Получив в 1972 г. степень магистра в области машиностроения в одном из лучших в Японии Киотском университете, он поступил на работу в корпорацию «Асахи касэй» («Asahi Kasei»), специализирующуюся на продукции химической промышленности и производстве электронных устройств. Здесь Йосино приступил к изучению и созданию литиевых аккумуляторов (перезаряжаемых батареек) для разработок фирмы и продвижению их на рынок.[14]

  — Марина Малыгина, «Эффективная инвестиция в науку», 2013
  •  

Коммерчески успешными стали устройства на основе кобальтита лития (LiCoO2), адсорбируемого на коксовых аноде и катоде. <...> Инновационные разработки Йосино относятся к следующему поколению аккумуляторов — литий-ионным, над которыми он работал с 1981 г. (основную концепцию ему удалось завершить в 1985 г., а коммерциализировать продукт — в 1992-м). Новая система батарей отличалась тем, что в качестве анода в них использовали углерод, графит-слоистую структуру, имеющую между пластами достаточно значительный «зазор», куда могут интеркалировать (проникать) другие атомы.[14]

  — Марина Малыгина, «Эффективная инвестиция в науку», 2013

Литий в мемуарах и художественной прозеПравить

  •  

Клод доедал обед. От сыра остался один кусок, правда довольно большой. Жёлтый, с сиреневыми дырочками, он лениво ворочался в своей тарелке. На десерт Клод налил себе целый стакан карамельного гидрата окиси лития и слушал, как он, пузырясь, стекает по пищеводу. Пузырьки воздуха поднимались против течения и лопались в гортани, производя металлический звук. Клод встал, чтобы выйти на звонок, прозвучавший за дверью. Это был зять квартирной хозяйки.

  Борис Виан, «Осень в Пекине», 1946
  •  

Вот та черта, которую не переступить шекспировскому злодею, но злодей с идеологией переходит её ― и глаза его остаются ясны. Физика знает пороговые величины или явления. Это такие, которых вовсе нет, пока не перейден некий, природе известный, природою зашифрованный ПОРОГ. Сколько не свети желтым светом на литий ― он не отдаёт электронов, а вспыхнул слабый голубенький ― и вырваны (переступлен порог фотоэффекта)! Охлаждай кислород за сто градусов, сжимай любым давлением ― держится газ, не сдаётся! Но переступлено сто восемнадцать ― и потёк, жидкость. И, видимо, злодейство есть тоже величина пороговая.

  Александр Солженицын, «Архипелаг ГУЛаг», 1968

Литий в стихахПравить

  •  

Руку протяни, извлеки из Времени
Какой-нибудь леденящий минус, испепеляющий плюс,
Чудо какого-нибудь лития или кремния,
Я первый тогда на колени свалюсь![20]

  Василий Аксёнов, «Негатив положительного героя», 1996

ИсточникиПравить

  1. Standard atomic weights of the elements 2021 (IUPAC Technical Report)IUPAC, 1960. — ISSN 0033-4545; 1365-3075; 0074-3925doi:10.1515/PAC-2019-0603
  2. 1 2 3 4 5 М. П. Бронштейн «Солнечное вещество». — М.: Детиздат ЦК ВЛКСМ, 1936 г.
  3. 1 2 3 4 5 6 7 Г. Диогенов. «Литий». — М.: «Химия и жизнь», № 3, 1969 г.
  4. 1 2 3 4 5 6 Борис Горзев. Что вы знаете и чего не знаете о литии и его соединениях (редакционная колонка). — М.: «Химия и жизнь», № 3, 1969 год
  5. 1 2 3 Г. Вольеров, Беседы с абитуриентом. ― М.: «Химия и жизнь», № 1-3, 1970 г.
  6. 1 2 3 4 5 С. И. Венецкий. «Рассказы о металлах». — М.: Металлургия, 1978 г.
  7. 1 2 И. Шкловский, «Разум, жизнь, вселенная» (сборник). — М.: «Янус», 1996 г.
  8. 1 2 3 Игорь Лебедев, Золото — зола свинца, или Химические опыты в зоне строгого режима. — М.: «Техника - молодёжи». № 8, 1991 г.
  9. Голованов Я. К. «Химический состав москвича». — Москва: Столица, №9, 1997 г.
  10. 1 2 Геннадий Горелик. «Андрей Сахаров. Наука и свобода». — М.: Вагриус, 2004 г.
  11. 1 2 Ю. Ц. Оганесян, О ядрах и ускорителях. Что такое «хороший» ускоритель. ― М.: «Наука и жизнь», № 7, 2007 г.
  12. 1 2 А. Жирнов «Крылатые металлы и сплавы». — М.: «Наука и жизнь». № 6, 2007 г.
  13. 1 2 А. А. Гурьянов. Новые миры, новые горизонты: приоритетные направления астрономических исследований. — М.: «Химия и жизнь», № 12, 2010 г.
  14. 1 2 3 4 5 Марина Малыгина. Эффективная инвестиция в науку. ― М.: «Наука в России», № 4, 2013 г.
  15. А. Г. Бетехтин, «Курс минералогии». — М.: Государственное издательство геологической литературы, 1951 год
  16. Д. Н. Финкельштейн, «Искусственные минералы». ― М.: «Химия и жизнь», №11, 1966 г.
  17. В. В. Горбачёв. Концепции современного естествознания. ― М.: Мир и Образование, 2003 г.
  18. И. Н. Фридляндер. Алюминиевые сплавы в авиаракетной технике (интервью). — М.: «Вестник РАН», том 74, № 12, 2004 г.
  19. А. Е. Ферсман. «Занимательная минералогия»: — Свердловск. Свердловское книжное издательство, 1954 г.
  20. Василий Аксёнов. «Негатив положительного героя». ― М.: «Вагриус», 1996 г.

См. такжеПравить