Закись серы
За́кись се́ры или окси́д-сульфи́д серы, также известный как оксид се́ры(I), формула S2O — газообразное бинарное неорганическое соединение серы и кислорода, до 1960-х годов известное как «монооксид серы» и зачастую называемое радикалом или бирадикалом. Молекула S=S=O асимметрична и имеет форму неравностороннего треугольника. В нормальных условиях, при обычном давлении и температуре закись серы неустойчива, она может существовать сколько-нибудь продолжительное время только при пониженном давлении или при повышенных температурах. Реакция этого оксида с водой с образованием соответствующей кислоты неизвестна, вода легко разлагает это соединение.
Основной способ получения закиси — сжигание избытка серы в кислороде при пониженном давлении, а также реакцией сульфида серебра с тионилхлоридом при 160°С и давлении 0,5 мм ртутного столба. При увеличении концентрации, а также при понижении температуры моноокись легко разлагается на серу и диоксид серы. Может храниться при комнатной температуре при давлении не выше 40 мм рт.ст. При обычной температуре не реагирует с кислородом, но легко вступает в реакции с металлами.
Закись серы в коротких цитатах
правитьИзучая автоускоряющуюся медленную реакцию окисления сероводорода H2S, Эмануэль, Павлов и я в этом году показали, что продуктами этой давно известной реакции является не только SO2 (сернистый газ) и Н2O, но в весьма значительных количествах появляется и такой «экзотический» продукт, как SO.[1] | |
| — Николай Семёнов, «Теория цепных реакций», 1940 |
| — Николай Семёнов, «Теория цепных реакций», 1940 |
Низший окисел серы получается при пропускании слабого <электрического> разряда в SO2, а также другими способами. Долгое время считали его соединением <с формулой> SO, однако газообразный продукт такого состава представляет собой эквимольную смесь S2O и SO2.[2] | |
| — Коттон Ф., Уилкинсон Дж. «Современная неорганическая химия» (том второй), 1961 |
Чрезвычайно реакционноспособный бирадикал SO можно обнаружить, однако, как промежуточный продукт в реакциях, а (SO)2 также обнаруживается при помощи масс-спектрометра.[2] | |
| — Коттон Ф., Уилкинсон Дж. «Современная неорганическая химия» (том второй), 1961 |
Из соединений серы с кислородом низший окисел — закись серы (S2O) образуется при действии тлеющего электрического разряда на смесь SO2 с пара́ми серы под уменьшенным давлением <...>. Ранее его считали окисью серы (SO или S2O2).[3] | |
| — Борис Некрасов, «Основы общей химии» (том 1), 1965 |
Закись серы в научной и научно-популярной прозе
править.png)
Изучая автоускоряющуюся медленную реакцию окисления сероводорода H2S, Эмануэль, Павлов и я в этом году показали, что продуктами этой давно известной реакции является не только SO2 (сернистый газ) и Н2O, но в весьма значительных количествах появляется и такой «экзотический» продукт, как SO. В первых стадиях реакции SO появляется в очень большом количестве, достигая 7% от исходного вещества и до 40% от превращенного к этому моменту H2S, и лишь в конечных стадиях SO исчезает, переходя в SO2. | |
| — Николай Семёнов, «Теория цепных реакций», 1940 |
Низший окисел серы получается при пропускании слабого <электрического> разряда в SO2, а также другими способами. Долгое время считали его соединением <с формулой> SO, однако газообразный продукт такого состава представляет собой эквимольную смесь S2O и SO2. Чрезвычайно реакционноспособный бирадикал SO можно обнаружить, однако, как промежуточный продукт в реакциях, а (SO)2 также обнаруживается при помощи масс-спектрометра. Полагают, что S2O имеет структуру S-S-O. Это неустойчивое соединение при обычной температуре разлагается до SO2 и полимерных окисей. В процессе конденсации из газовой фазы при —196° S2O становится оранжево-красным.[2] | |
| — Коттон Ф., Уилкинсон Дж. «Современная неорганическая химия» (том второй), 1961 |
Из соединений серы с кислородом низший окисел — закись серы (S2O) образуется при действии тлеющего электрического разряда на смесь SO2 с пара́ми серы под уменьшенным давлением (реакция идёт по суммарной схеме SO2 + 3S = 2S2O). То же соединение получается, по-видимому, при сжигании серы в токе кислорода под сильно уменьшенным давлением или при нагревании в вакууме тонко растёртой смеси CuO с серой (1:5 по массе). Ранее его считали окисью серы (SO или S2O2).[3] | |
| — Борис Некрасов, «Основы общей химии» (том 1), 1965 |
| — Борис Некрасов, «Основы общей химии» (том 1), 1965 |
Закись серы представляет собой бесцветный газ, сам по себе довольно устойчивый. Она легко разлагается водой и реагирует с большинством металлов, но при обычных температурах не окисляется молекулярным кислородом <хотя и вступает в реакцию с кислородом атомарным>. При сильном охлаждении закись серы переходит в оранжево-красное твёрдое вещество, при нагревании до –30°C распадающееся на SO2 и серу (в соотношении 1 : 3).[3] | |
| — Борис Некрасов, «Основы общей химии» (том 1), 1965 |
Источники
править- ↑ 1 2 3 Семёнов Н. Н. Теория цепных реакций (из статьи «Теория горения»). — М.: «Наука и жизнь» № 8-9, 1940 г.
- ↑ 1 2 3 Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия, часть 2 (пер. с англ.: Иванова Е.К., Прохорова Г.В., Чуранов С.С. Под ред.: Астахов К.В.) — М.: Мир, 1969 г.
- ↑ 1 2 3 4 Б. В. Некрасов. Основы общей химии (в двух томах), издание 2-е, стереотипное. Том первый. ― М.: Химия, 1968-1969 г. — стр.325-326
- ↑ Иными словами, два атома серы в молекуле S=S=O заряжены разнонаправленно. Центральный (средний) атом имеет заряд 4+ (как в сернистом газе), а крайний — 2– (как в сероводороде).
