Оксид серы

Окси́ды се́ры, окси́ды се́ры — сера образует несколько оксидов (бинарных соединений с кислородом), из которых наибольшей устойчивостью и значением отличаются два высших: диоксид серы и триоксид серы. Вместе с тем, и низшие оксиды представляют серьёзный интерес, в том числе, и научный:

Оксиды серы

Оксид серы(I) или закись серы, формула S₂О — бесцветный газ, неустойчивый при нормальных условиях.
Оксид серы(II) или моноокись серы, формула SО — бесцветный газ, радикал, крайне неустойчивый при нормальных условиях.
Оксид серы(IV), диоксид серы, сернистый газ или сернистый ангидрид, формула SO₂ — бесцветный газ с резким характерным запахом.
Оксид серы(VI), триоксид серы, серный ангидрид или серный газ, формула SO₃ — высший оксид серы, летучая жидкость с удушливым запахом.

Оксиды серы в разных версиях

...продуктами этой давно известной реакции является не только SO₂ (сернистый газ) и Н₂O, но в весьма значительных количествах появляется и такой «экзотический» продукт, как SO. В первых стадиях реакции SO появляется в очень большом количестве, достигая 7% от исходного вещества и до 40% от превращенного к этому моменту H₂S, и лишь в конечных стадиях SO исчезает, переходя в SO₂.^[1]

— Николай Семёнов, «Теория цепных реакций», 1940

Низший окисел серы получается при пропускании слабого <электрического> разряда в SO₂, а также другими способами. Долгое время считали его соединением <с формулой> SO, однако газообразный продукт такого состава представляет собой эквимольную смесь S₂O и SO₂. Чрезвычайно реакционноспособный бирадикал SO можно обнаружить, однако, как промежуточный продукт в реакциях, а (SO)₂ также обнаруживается при помощи масс-спектрометра.^[2]^:II:397

— Коттон Ф., Уилкинсон Дж. «Современная неорганическая химия» (том второй), 1961

Из соединений серы с кислородом низший окисел — закись серы (S₂O) образуется при действии тлеющего электрического разряда на смесь SO₂ с пара́ми серы под уменьшенным давлением <...>. Ранее его считали окисью серы (SO или S₂O₂).^[3]^:I:325

— Борис Некрасов, «Основы общей химии» (том 1), 1965

Сера с кислородом образует несколько оксидов: S₂O₂, S₂O₃, SO₂, SO₃, S₂O₇, SO₄ и большое число кислородных кислот. Оксиды — S₂O₇ и SO₄ — являются её пероксидными соединениями. Наибольшее значение имеют SO₂ и SO₃. Остальные оксиды неустойчивы и образуются в особых условиях.^[4]^:266

— Сергей Оленин, Герман Фадеев, «Неорганическая химия», 1978

Источники

↑ Семёнов Н. Н. Теория цепных реакций (из статьи «Теория горения»). — М.: «Наука и жизнь» № 8-9, 1940 г.
↑ Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия, часть 2 (пер. с англ.: Иванова Е.К., Прохорова Г.В., Чуранов С.С. Под ред.: Астахов К.В.) — М.: Мир, 1969 г.
↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии (в двух томах), издание 2-е, стереотипное. Том первый. ― М.: Химия, 1968-1969 г. — стр.325-326
↑ С. С. Оленин, Г. Н. Фадеев, Неорганическая химия (для медико-биологических специальностей). — М.: «Высшая школа», 1979 г.

См. также

Эта страница содержит список статей со сходными заголовками.
Если вы попали сюда по ссылке из другой статьи Викицитатника, пожалуйста, вернитесь к ней и исправьте ссылку так, чтобы она указывала прямо на нужную статью.

[смн-1] Семёнов Н. Н. Теория цепных реакций (из статьи «Теория горения»). — М.: «Наука и жизнь» № 8-9, 1940 г.

[ку-2] Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия, часть 2 (пер. с англ.: Иванова Е.К., Прохорова Г.В., Чуранов С.С. Под ред.: Астахов К.В.) — М.: Мир, 1969 г.

[некр-3] Б. В. Некрасов. Основы общей химии (в двух томах), издание 2-е, стереотипное. Том первый. ― М.: Химия, 1968-1969 г. — стр.325-326

[олефад-4] С. С. Оленин, Г. Н. Фадеев, Неорганическая химия (для медико-биологических специальностей). — М.: «Высшая школа», 1979 г.

[1]

[2]

[3]

[4]