Индий: различия между версиями
| [досмотренная версия] | [досмотренная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
MarkErbo (обсуждение | вклад) →Индий в определениях и коротких цитатах: квантовая точка индия |
MarkErbo (обсуждение | вклад) |
||
Строка 53:
{{Q|Интерметаллические соединения [[сурьма|сурьмы]] с [[алюминий|алюминием]], галлием, индием обладают [[полупроводник]]овыми свойствами.<ref name="шести">''В. Шеститко''. Сурьма. — М.: «Химия и жизнь», № 9, 1968 г.</ref>|Автор=Владимирр Шеститко, «Сурьма», 1968}}
{{Q|В 1862 году англичанин Вильям Крукс в ходе [[спектроскоп]]ического исследования [[шлам]]а, присланного с одного из немецких [[серная кислота|сернокислотных]] заводов, обнаружил линии нового элемента [[таллий|таллия]]. А еще через год был открыт [[индий]], причём самый молодой по тому времени метод анализа и самый молодой элемент сыграли в этом открытии не последние роли. В 1863 году немецкие химики Ф. Рейх и Т. Рихтер подвергли спектроскопическому анализу [[цинковая обманка|цинковую обманку]] из окрестностей города Фрейберга. Из этого минерала ученые получили [[хлорид цинка]] и поместили его в [[спектрограф]], надеясь обнаружить характерную для таллия ярко-зеленую линию. Надежды оправдались, однако не эта линия принесла Рейху и Рихтеру мировую известность. В [[спектр]]е оказалась и линия синего цвета (длина волны 4511 ангстрем), примерно такого же, какой даёт известный краситель [[индиго]]… Ни у одного из известных элементов такой линии не было. Так был открыт индий ― элемент, названный по цвету характерной для него индиговой линии в спектре.<ref name="молдав">''[[W:Молдавер, Теодор Иосифович|Теодор Молдавер]], Иосиф Левин''. Индий. — М.: «Химия и жизнь», № 10, 1968 г.</ref>|Автор=[[Теодор Иосифович Молдавер|Теодор Молдавер]], Иосиф Левин, «Индий», 1968}}
{{Q|До 1870 года индий считался двухвалентным элементом с атомным весом 75,6. В 1870 году [[Дмитрий Иванович Менделеев|Д. И. Менделеев]] установил, что этот элемент трёхвалентен, а его атомный вес 113: так получалось из закономерностей периодического изменения свойств элементов. В пользу этого предположения говорили также новые данные о теплоёмкости индия. <...> Позже было установлено, что природный индий состоит из двух изотопов с массовыми числами 113 и 115. Преобладает более тяжелый изотоп ― на его долю приходится 95,7%. До 1950 года считалось, что оба эти изотопа стабильны. Но в 1951 году выяснилось, что индий-115 подвержен [[альфа-распад]]у и постепенно превращается в олово-115. Процесс этот происходит очень медленно: период полураспада ядер индия-115 очень велик ― 6x10<sup>14</sup> лет. Из-за этого и не удавалось обнаружить радиоактивность индия раньше.
В последние десятилетия искусственным путём получены 19 радиоактивных изотопов индия. Самый долгоживущий из них In<sup>114</sup> имеет период полураспада 49 дней.<ref name="молдав"
{{Q|Индий ― довольно тяжелый (удельный вес ― 7,31) и красивый металл серебристо-белого цвета. Его поверхность не замутнена окисной пленкой, на свету ярко блестит даже расплавленный индий. Тем не менее, никому не придёт в голову делать [[украшение|украшения]] из этого металла. [[Ювелир]]ы совершенно не интересуются им, как, впрочем, и большинство [[конструктор]]ов. В качестве конструкционного материала индий абсолютно ни на что не пригоден. Стержень из индия легко согнуть, порезать на кусочки. Удивительно хилый металл! Известно, что свинец тоже не блещет выдающимися прочностными характеристиками, он самый непрочный из металлов, с которыми мы встречаемся в повседневной жизни. У индия же предел прочности на растяжение в 6 раз меньше, чем у свинца.<ref name="молдав"/>|Автор=[[Теодор Иосифович Молдавер|Теодор Молдавер]], Иосиф Левин, «Индий», 1968}}
| |||