Криптон: различия между версиями
| [досмотренная версия] | [досмотренная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
MarkErbo (обсуждение | вклад) Рамзей приехал, взял в руки трубочку |
MarkErbo (обсуждение | вклад) |
||
Строка 1:
[[File:Elektronskal 36.png|thumb|right|280px|<center>Криптон (модель атома)]]
{{Элемент периодической системы|align=center|fontsize=100%|number=36}}
'''Крипто́н''' ({{lang-la|Krypton}}; обозначается символом ''Ar'') — [[химический элемент]] 18-й группы (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы VIII группы или группы VIIIа) четвёртого периода [[Периодическая система элементов|периодической системы]] с [[атомный номер|атомным номером]] 36. Следом за [[гелий|гелием]], [[неон]]ом и [[аргон]]ом — четвёртый элемент из группы [[инертные газы|инертных газов]]. Содержание в атмосферном воздухе 1,14⋅10<sup>-4</sup>% по объёму, общие запасы в атмосфере 5,3<sup>12</sup>м³. В одном кубометре воздуха содержится около 1 см³ криптона. Как простое [[вещество]] представляет собой инертный одноатомный газ без [[цвет]]а, [[вкус]]а и [[запах]]а.
Криптон был открыт на основе периодической системы, по
== Криптон в афоризмах и кратких определениях ==
Строка 31:
{{Q|Разумеется, соединения криптона и других [[инертные газы|благородных газов]] получить не легко. Так, кристаллический KrF<sub>2</sub> был получен в результате воздействия тихого [[электричество|электрического]] разряда на смесь из [[фтор]]а, криптона и [[аргон]]а в молярном отношении 1:70:200. Условия реакции: давление ― 20 мм [[ртуть|ртутного]] столба, [[температура]] ― минус 183° C. В сходных условиях образуется и тетрафторид криптона KrF<sub>4</sub>. При комнатной температуре оба фторида разлагаются, причем дифторид ― со [[взрыв]]ом. Но при температуре [[сухой лёд|сухого льда]] (-78° C) и ниже эти бесцветные [[кристалл]]ы довольно устойчивы. А по химическим свойствам это весьма активные окислители, вытесняющие [[хлор]] из [[соляная кислота|соляной кислоты]] и кислород из воды. Они реагируют с органическими соединениями, замещая в них [[водород]] на фтор. [[Бумага]], [[этиловый спирт]] и многие другие соединения от соприкосновения с KrF<sub>2</sub> и KrF<sub>4</sub> воспламеняются. Как компактные и достаточно удобные в обращении фторирующие агенты фториды криптона уже приобрели прикладное значение.<ref name="криф"/>|Автор=[[w:Финкельштейн, Давид Наумович|Давид Финкельштейн]], «Криптон», 1969}}
{{Q|Метод котлов-размножителей в принципе вполне реален, и дело стоит за чисто технологической его доработкой. Достоинством метода является отсутствие радиоактивных газов, которые могли бы заражать атмосферу, если не считать малых количеств криптона, от которых при расширении производства необходима тщательная очистка. Однако метод имеет и недостаток, состоящий в том, что практически все запасы урана и тория будут переведены в радиоактивные остатки деления, что может иметь вредные последствия.<ref name="сем">''[[Николай Николаевич Семёнов|Н. Н. Семёнов]]''. Заглянем в будущее (серия «Эврика»). — М.: Молодая гвардия, 1974 г.</ref>|Автор=[[Николай Николаевич Семёнов|Николай Семёнов]], «Энергетика будущего», 1974}}
== Криптон в мемуарах, публицистике и художественной прозе ==
| |||