Тритий: различия между версиями
| [досмотренная версия] | [досмотренная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
MarkErbo (обсуждение | вклад) ТРЕТИЙ |
MarkErbo (обсуждение | вклад) краткая справка,чтобы к бабушке не ходить |
||
Строка 2:
{{Элемент периодической системы|align=center|fontsize=100%|number=1}}
'''Три́тий''' ({{lang-grc|τρίτος}} «третий») — радиоактивный [[изотоп]] [[водород]]а. Обозначается символами '''T''' или '''<sup>3</sup>H'''. [[Ядро]] трития состоит из протона и двух нейтронов, из-за чего его называют тритоном. В [[природа|природе]] тритий образуется в верхних слоях [[Атмосфера|атмосферы]] при соударении частиц космического излучения с ядрами атомов, например, [[азот]]а. В процессе распада ''тритий'' превращается в стабильный [[Гелий|<sup>3</sup>He]] с испусканием [[электрон]]а и [[антинейтрино]] ([[бета-распад]]), [[период полураспада]] — 12,32 года. Доступная энергия распада очень мала (18,59 кэВ).
Тритий открыт английскими учёными [[Эрнест Резерфорд|Эрнестом Резерфордом]], [[w:Олифант, Марк|Маркусом Олифантом]] и Паулем Хартеком в 1934 году. Название для этого изотопа было предложено на случай открытия ещё до него, 15 июня 1933 года, [[Юри, Гарольд Клейтон|Юри]], Мерфи и Брикведде в том же письме редактору научного журнала «The Journal of Chemical Physics», где они предложили названия для двух известных изотопов водорода — [[протий|протия]] и [[дейтерий|дейтерия]]. Тритий используется в [[биология|биологии]] и [[химия|химии]] как [[радиоактивная метка]], в экспериментах по исследованию свойств [[нейтрино]], в [[атомное оружие|термоядерном оружии]] как источник [[нейтрон]]ов и одновременно термоядерное горючее, в [[Геология|геологии]] для датирования природных вод. Промышленный тритий получают облучением [[Литий|лития-6]] нейтронами в ядерных реакторах.
| |||