Стибин

Стиби́н (сурьмя́нистый водоро́д, гидрид сурьмы) — неорганическое бинарное химическое соединение сурьмы с водородом, очень ядовитый легковоспламеняющийся газ, имеющий чесночный запах. Химическая формула H₃Sb или SbH₃. В 1837 году Льюис Томсон и Пфафф независимо друг от друга обнаружили стибин. В 1876 году Фрэнсис Джонс протестировал несколько методов синтеза, а в 1901 году Альфредом Стоком было определено большинство свойств стибина.

По химическим свойствам стибин чрезвычайно похож на арсин — что обнаружили, в том числе, и с помощью пробы Марша. Присутствие мышьяка, равно как и сурьмы увенчивается образованием так называемого «зеркала» на стекле в прохладной части прибора, мышьякового или сурьмяного.

Стибин в определениях и коротких цитатах

	Корзина пахла луком и укропом И едким кислым запахом сурьмы...^[1]
	— Николай Тихонов, «Голова» (из книги «Перекрёсток утопий»), 1919

	Гидриды элементов V группы менее стойки, чем элементов IV и VI групп. <...> Стибин и висмутин медленно разлагаются уже при комнатной температуре.^[2]
	— Надежда Галактионова, «Водород в металлах», 1959

	Известно только одно химическое соединение сурьмы с водородом — стибин SbH_з.^[3] При обычных условиях это бесцветный ядовитый газ плотностью 5,30 г/л.^[2]
	— Надежда Галактионова, «Водород в металлах», 1959

	Стибин очень токсичный газ (более токсичен, чем арсин и фосфин).^[2]
	— Надежда Галактионова, «Водород в металлах», 1959

	Стибин также может образовываться при зарядке аккумуляторных батарей в подводных лодках (из-за присутствия в свинце примеси сурьмы), где он весьма опасен.^[2]
	— Надежда Галактионова, «Водород в металлах», 1959

	...арсин и стибин могут быть получены также действием водорода в момент выделения <атомарного> на самые разнообразные растворимые соединения мышьяка и сурьмы...^[4]
	— Борис Некрасов, «Основы общей химии» (том 2), 1967

	Известны также жёлтая сурьма, получаемая из сурьмянистого водорода SbH_з при -90°C...^[5]
	— Владимир Шеститко, «Сурьма», 1968

	Как и арсин, стибин не может быть получен из элемента и молекулярного водорода, однако в малом количестве он образуется в тихом разряде при взаимодействии сурьмы или её соединений с атомарным водородом.^[6]
	— Григорий Девятых, «Летучие неорганические гидриды особой чистоты», 1974

	Для получения чистого стибина используется реакция между солянокислым раствором трёххлористой сурьмы и магнием.^[6]
	— Григорий Девятых, «Летучие неорганические гидриды особой чистоты», 1974

	При комнатной температуре стибин медленно разлагается, а при температуре выше 150° С очень быстро распадается на Н₂ и Sb, выделяющуюся на холодной поверхности в виде зеркала металлической сурьмы.^[7]^:13-15
	— Александр Немодрук, «Аналитическая химия сурьмы», 1977

	<Органические> соединения, содержащие Sb(III), рассматриваются как производные стибина.^[7]^:16
	— Александр Немодрук, «Аналитическая химия сурьмы», 1977

	Арсин, стибин и висмутин — более сильные восстановители, чем аммиак.^[8]^:128
	— Алексей Молодкин, «Химия элементов IA-VIIIA», 2016

Стибин в научной и научно-популярной прозе

В своих соединениях сурьма обнаруживает большое сходство с мышьяком, но отличается от него более сильно выраженными металлическими свойствами.
Стибин, или гидрид сурьмы, SbH₃ — ядовитый газ, образующийся в тех же условиях, что и арсин. При нагревании он ещё легче, чем арсин, разлагается на сурьму и водород.^[9]^:414

— Николай Глинка, «Общая химия», 1950-е

	Гидриды элементов V группы менее стойки, чем элементов IV и VI групп. При давлении 1 ат и температуре 300° в равновесной смеси находится около 3% NH_з. Стибин и висмутин медленно разлагаются уже при комнатной температуре.^[2]
	— Надежда Галактионова, «Водород в металлах», 1959

Известно только одно химическое соединение сурьмы с водородом — стибин SbH_з.
При обычных условиях это бесцветный ядовитый газ плотностью 5,30 г/л. При охлаждении в жидком воздухе сурьмянистый водород превращается в твёрдые кристаллы, плавящиеся при —88,5°. Жидкий сурьмянистый водород кипит под давлением 760 мм рт. ст. при температуре —17°. Теплота образования стибина равна — 34,27 ккал/моль.
По данным Стивенсона, стибин, подобно другим гидридам V группы, имеет пирамидальную структуру; угол H — Sb — H близок к 90°, расстояние Sb — H по расчёту составляет 1,72 Ắ.^[2]

— Надежда Галактионова, «Водород в металлах», 1959

Стибин очень токсичный газ (более токсичен, чем арсин и фосфин). В литературе имеются отдельные указания на случаи отравления стибином при взаимодействии воды с горячим шлаком в процессе рафинирования металлов. Стибин также может образовываться при зарядке аккумуляторных батарей в подводных лодках (из-за присутствия в свинце примеси сурьмы), где он весьма опасен. Взаимодействие висмута с водородом также мало изучено.^[2]

— Надежда Галактионова, «Водород в металлах», 1959

...всё же известны некоторые аналогичные нитридам и фосфидам арсениды, антимониды и висмутиды, например Mg₃As₂, Mg₃Sb₂ и Mg₃Bi₂.
Действием на них разбавленных кислот могут быть получены аналогичные аммиаку и фосфину мышьяковистый («арсин»), сурьмянистый («стибин») и висмутистый («висмутин») водороды общей формулы ЭH₃. <...>
Так как соединения эти малоустойчивы, больший или меньший распад их на элементы имеет место уже в момент образования и поэтому практически они всегда выделяются в смеси с водородом.^[10]

— Борис Некрасов, «Основы общей химии» (том 1), 1965

	Помимо разложения антимонидов кислотами, арсин и стибин могут быть получены также действием водорода в момент выделения на самые разнообразные растворимые соединения мышьяка и сурьмы...^[4]
	— Борис Некрасов, «Основы общей химии» (том 2), 1967

Известны также жёлтая сурьма, получаемая из сурьмянистого водорода SbH_з при -90°C, и чёрная ― в неё желтая сурьма превращается при температурах выше -80°C. При слабом нагревании без доступа воздуха чёрная сурьма превращается в серую.^[5]

— Владимир Шеститко, «Сурьма», 1968

Станнан, стибин и теллуроводород, критическая температура которых также лежит выше комнатной, храниться под давлением не могут, так как при повышенном давлении они разлагаются. Однако эти гидриды можно хранить практически неограниченное время в конденсированном виде при температуре сухого льда или жидкого азота. <...> можно сделать вывод, что при комнатной температуре в баллонах под повышенным давлением в сжиженном состоянии могут храниться гидриды германия, фосфора, мышьяка, серы и селена.^[6]

— Григорий Девятых, «Летучие неорганические гидриды особой чистоты», 1974

Как и арсин, стибин не может быть получен из элемента и молекулярного водорода, однако в малом количестве он образуется в тихом разряде при взаимодействии сурьмы или её соединений с атомарным водородом. <...>
Для получения чистого стибина используется реакция между солянокислым раствором треххлористой сурьмы и магнием. Атомарный водород, выделяющийся при взаимодействии магния с кислотой, восстанавливает хлорид сурьмы...^[6]

— Григорий Девятых, «Летучие неорганические гидриды особой чистоты», 1974

Известны два соединения сурьмы с водородом: дигидрид H₂Sb₂ и сурьмянистый водород (стибин) SbH_з. Дигидрид сурьмы — твёрдое вещество, образуется только при взаимодействии антимонидов натрия или калия с водой. В аналитической химии сурьмы H₂Sb₂ не используется, в то время как стибин находит широкое применение в методах отделения сурьмы и в методах её качественного и количественного определения.^[7]^:13-15