Кислота: различия между версиями
| [досмотренная версия] | [досмотренная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
MarkErbo (обсуждение | вклад) ещё одна сволочь на щёлочь |
MarkErbo (обсуждение | вклад) →Кислота в научной и научно-популярной литературе: электролитическая теория |
||
Строка 58:
{{Q|При взращивании дрожжей в среде, очень богатой [[азот]]истыми веществами и очень бедной [[сахар]]ами, [[дрожжи]] питаются первыми и производят [[аммиак]] на счет этих азотистых веществ. Между тем [[щёлочи]] гибельны для дрожжей, и последние быстро умирают от самоотравления ими. В вышеприведенных примерах мы имеем дело с естественной [[смерть]]ю, вызванной жизнедеятельностью [[микроб]]ов, тесно связанной с их внутренней организацией. Правда, что изменением внешних условий можно устранить эту смерть: стоит только нейтрализовать кислоты, произведенные [[бактерия]]ми...<ref>''[[Илья Ильич Мечников|И.И. Мечников]]''. «Этюды оптимизма». (1907-1913) — М.: Наука, 1988 г.</ref>|Автор= [[Илья Ильич Мечников|Илья Мечников]], «Этюды оптимизма», 1913}}
{{Q|Кислотами с позиций теории электролитической диссоциации называются вещества, диссоциирующие в растворах с образованием ионов [[водород]]а. С точки зрения протонной теории кислот и оснований к кислотам относятся вещества, способные отдавать ион водорода, т. е. быть донорами [[протон]]ов.
Наиболее характерное химическое свойство кислот — их способность реагировать с основаниями (а также с основными и амфотерными [[оксид]]ами) с образованием солей. <...>
Кислоты классифицируют по их силе, по основности и по наличию или отсутствию [[кислород]]а в составе кислоты. По силе кислоты делятся на сильные и слабые. Важнейшие сильные кислоты — [[азотная кислота|азотная HNO<sub>3</sub>]], [[серная кислота|серная H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]] и [[соляная кислота|соляная НСl]]. По наличию кислорода различают кислородсодержащие кислоты (HN0<sub>3</sub>, [[фосфорная кислота|Н<sub>3</sub>РО<sub>4</sub>]] и т. п.) и бескислородные кислоты (НСl, [[сероводород|H<sub>2</sub>S]], [[синильная кислота|HCN]] и т. п.)<ref name="глинка">''[[w:Глинка, Николай Леонидович|Н. Л. Глинка]]''. Общая химия: Учебное пособие для вузов (под. ред. [[w:Рабинович, Виктор Абрамович|В.А.Рабиновича]], издание 16-е, исправленное и дополненное). ― Л.: Химия, 1973 г. ― 720 стр.</ref>{{rp|39}}|Автор=[[Николай Леонидович Глинка|Николай Глинка]], «Общая химия», 1950-е}}
{{Q|...кислоты и основания могут, реагировать друг с другом, не будучи диссоциированы на [[ион]]ы. Так, безводный [[хлороводород]], состоящий только из молекул, легко реагирует с безводными основаниями. Кроме того, известны вещества, не имеющие в своем составе гидроксогрупп, но проявляющие свойства оснований. Например, [[аммиак]] взаимодействует с кислотами и образует соли (соли аммония), хотя в его составе нет групп ОН. Так, с хлороводородом он образует типичную соль — [[хлорид аммония]]:
::::::::NH<sub>3</sub> + НСl <nowiki>=</nowiki> NН<sub>4</sub>Сl
Изучение подобного рода реакций, а также реакций, протекающих в неводных средах, привело к созданию более общих представлений о кислотах и основаниях. К важнейшим из современных теории кислот и оснований принадлежит ''протонная теория'', выдвинутая в 1923 г.<ref name="глинка"
{{Q|Элементарный [[ниобий]] ― чрезвычайно тугоплавкий (2468°C) и высококипящий (4927°C) [[металл]], не изменяющийся во многих агрессивных средах. Все кислоты, за исключением [[плавиковая кислота|плавиковой]], не действуют на него. Кислоты-окислители «пассивируют» ниобий, покрывая его защитной окисной пленкой (Nb<sub>2</sub>O<sub>5</sub>).<ref name="эльк">''Л. Элькинд, Т. Лобанова''. Ниобий. — М.: «Химия и жизнь», № 3, 1968 год</ref>|Автор=Леонид Элькинд, Татьяна Лобанова, «Ниобий, элемент, открытый дважды», 1968}}
| |||