Литий: различия между версиями

[досмотренная версия][досмотренная версия]
Содержимое удалено Содержимое добавлено
невозможно сравнивать активность металлов вообще
по оформлению
Строка 4:
 
Литий был открыт в 1817 году [[Швеция|шведским]] химиком и минералогом [[Иоганн Арфведсон|Иоганном Арфведсоном]] сначала в минерале [[петалит]]е, а затем в [[сподумен]]е и в [[лепидолит]]е. Металлический литий впервые получил [[Гемфри Дэви]] в 1818 году. Своё название литий получил из-за того, что был обнаружен в «камнях». Первоначально назывался «литион», современное название было предложено [[Йёнс Якоб Берцелиус|Берцелиусом]].
 
== Литий в афоризмах и кратких определениях ==
<!-- цитаты в хронологическом порядке -->
{{Q|В [[спектр]]е пепла гаванской [[сигара|сигары]] он увидел желтую линию натрия и красные линии лития и калия...<ref name="брон"/>|Автор=[[Матвей Петрович Бронштейн|Матвей Бронштейн]], «Солнечное вещество», 1936}}
 
{{Q|Сколько не свети жёлтым светом на литий ― он не отдаёт [[электрон]]ов...|Автор=[[Солженицын, Александр Исаевич|Александр Солженицын]], «[[Архипелаг ГУЛаг]]», 1968}}
 
{{Q|В годы второй мировой войны стало стратегическим материалом одно соединение лития, известное еще в прошлом веке. Речь идет о гидриде лития...<ref name="дио"/>|Автор=[[Геннадий Герасимович Диогенов|Геннадий Диогенов]], «Литий», 1969}}
 
{{Q|[[Водородная бомба]] стала возможной только благодаря разновидности гидрида лития ― дейтериду лития-6.<ref name="дио"/>|Автор=[[Геннадий Герасимович Диогенов|Геннадий Диогенов]], «Литий», 1969}}
 
{{Q|<Литий> оказался мягким [[серебро|серебристо]]-белым металлом, почти вдвое легче [[вода|воды]]. В этом отношении литий не знает конкурентов среди [[металл]]ов...<ref name="венец"/>|Автор=[[w:Венецкий, Сергей Иосифович|Сергей Венецкий]], «Рассказы о металлах» (Легчайший из лёгких), 1978}}
 
{{Q|Из всех известных [[оптика|оптике]] материалов самой высокой прозрачностью для ультрафиолетовых лучей обладает [[фтор]]истый литий.<ref name="венец"/>|Автор=[[w:Венецкий, Сергей Иосифович|Сергей Венецкий]], «Рассказы о металлах» (Легчайший из лёгких), 1978}}
 
{{Q|Я потом предложил развитие метода «искусственной [[комета|кометы]]» ― использовать в качестве «рабочего вещества» вместо натрия литий, <...> цвет литиевой «кометы» должен был быть багрово-красный.<ref name="шкло"/>|Автор=[[Иосиф Самуилович Шкловский|Иосиф Шкловский]], «Новеллы и популярные статьи», 1982}}
 
== Литий в научной и научно-популярной литературе ==
Строка 13 ⟶ 29 :
{{Q|Наряду с получением оптического [[флюорит]]а были предприняты попытки синтезировать [[фтор]]иды других [[металл]]ов, обладающие интересными [[оптика|оптическими]] свойствами. После этих [[синтез]]ов оказалось, что неизвестный в природе монокристаллический фтористый [[барий]] уступает флюориту в прозрачности к дальнему [[ультрафиолет]]у, но зато пропускает более широкий участок инфракрасных лучей. Фтористый литий, наоборот, лучше флюорита пропускает [[ультрафиолет]]овое излучение, но у него уже [[предел]]ы проницаемости для [[Инфракрасное излучение|инфракрасных лучей]].<ref>''[[:w:Финкельштейн, Давид Наумович|Д. Н. Финкельштейн]],'' «Искусственные минералы». ― М.: «Химия и жизнь», №11, 1966 г.</ref>|Автор=[[:w:Финкельштейн, Давид Наумович|Давид Финкельштейн]], «Искусственные минералы», 1966}}
 
{{Q|Литийорганические соединения применяют там же, где и [[магний]]органические (в реакциях Гриньяра), но соединения элемента № 3 ― более активные реагенты, чем соответствующие гриньяровские реактивы. В годы второй мировой войны стало стратегическим материалом одно соединение лития, известное еще в прошлом веке. Речь идет о гидриде лития ― бесцветных [[кристалл]]ах, приобретающих при хранении голубоватую окраску. Из всех гидридов щелочных и щелочноземельных металлов гидрид лития ― самое устойчивое соединение. Однако, как и прочие гидриды, LiH бурно реагирует с водой. При этом образуются гидроокись лития и газообразный [[водород]]. Это соединение стало служить легким (оно действительно очень легкое ― плотность 0, 776) и портативным источником водорода ― для заполнения [[аэростат]]ов и спасательного снаряжения при авариях [[самолёт]]ов и судов в открытом [[море]]. Из килограмма гидрида лития получается 2, 8 кубометра водорода… Примерно в то же время стал быстро расти спрос еще на одно соединение элемента № 3 ― его гидроокись. Как оказалось, добавка этого вещества к электролиту щелочных [[аккумулятор]]ов примерно на одну пятую увеличивает их емкость и в 2-3 раза ― срок службы.<ref name="дио">''[[:w:Диогенов, Геннадий Герасимович|Г. Диогенов]]''. «Литий». — М.: «Химия и жизнь», № 3, 1969 г.</ref>|Автор=[[Геннадий Герасимович Диогенов|Геннадий Диогенов]], «Литий», 1969}}
 
{{Q|Появились реакторы, в которых избыточное тепло отводилось расплавленными [[металл]]ами, в первую очередь [[натрий|натрием]] и [[калий|калием]]. Но по сравнению с этими металлами у лития много преимуществ. Во-первых, он легче. Во-вторых, у него больше теплоемкость. В-третьих, ― меньше вязкость. В-четвертых, диапазон жидкого состояния ― разница между температурами плавления и кипения у лития значительно шире. Наконец, в-пятых, [[коррозия|коррозионная]] активность лития намного меньше, чем натрия и калия. Одних этих преимуществ было бы вполне достаточно для того, чтобы сделать литий «атомным» элементом. Но оказалось, что ему суждено стать одним из незаменимых участников реакции термоядерного синтеза. Пожалуй, строительство завода по разделению изотопов лития ― единственный в своем роде [[факт]] из истории американского предпринимательства. [[Контракт]] на строительство этого завода заключил банкрот, и тем не менее строительство велось буквально в бешеном [[темп]]е. Банкротом был не кто иной, как Комиссия по атомной энергии.<ref name="дио"/>|Автор=[[Геннадий Герасимович Диогенов|Геннадий Диогенов]], «Литий», 1969}}
Строка 31 ⟶ 47 :
Соли лития окрашивают в яркий синезеленый цвет след трассирующих [[пуля|пуль]] и снарядов.<ref name="венец"/>|Автор=[[w:Венецкий, Сергей Иосифович|Сергей Венецкий]], «Рассказы о металлах» (Легчайший из лёгких), 1978}}
 
{{Q|Я потом предложил развитие метода «искусственной [[комета|кометы]]» ― использовать в качестве «рабочего вещества» вместо натрия литий. Такой же оптический эффект можно было получить, испаряя в десятки раз меньше вещества. А цвет литиевой «кометы» должен был быть багрово-красный. Космические корабли стали бы похожи на трассирующие пули! Ничего из этого не вышло ― никто этим серьезно не заинтересовался. Тогда же я предложил в качестве «рабочего вещества» [[стронций]] и [[барий]], подчеркнув богатые возможности этого метода для исследования земной магнитосферы. Через много лет в ФРГ были весьма успешно осуществлены эти [[эксперимент]]ы.<ref name="шкло">''[[Иосиф Самуилович Шкловский|И. Шкловский]]'', «Разум, жизнь, вселенная» (сборник). — М.: «Янус», 1996 г.</ref>|Автор=[[Иосиф Самуилович Шкловский|Иосиф Шкловский]], «Новеллы и популярные статьи», 1982|Комментарий=}}
 
{{Q|Необходимость водорода для [[водородная бомба|водородной бомбы]] очевидна только на словесном уровне. А на уровне [[физика|физики]] этот элемент в водородной бомбе вообще не используется. [[Водород]] ― самый легкий элемент, но не самый склонный к слиянию. Условия, в которых слияние может идти, сильно различаются для разных ядер, и достижимее всего слияние не самого водорода, а его изотопов ― [[дейтерий|дейтерия]] и [[тритий|трития]], D и T. Дейтерий, хоть и в малом количестве, подмешан ко всякому природному водороду и выделять его в чистом виде научились еще в довоенные годы. Потому-то в постановлении правительства в июне 1948 года говорилось о «горении дейтерия». Трития в [[природа|природе]] практически нет вовсе, и получать его очень трудно, точнее, дорого. К тому же [[тритий]] ― радиоактивен и, уже добытый, распадается со временем. Свойства дейтерия, и тем более трития, были недостаточно изучены, чтобы проводить точные расчеты. Однако точно было известно, что дейтерий и тритий ― [[газ]]ы. Как же из газа сделать слой, окружающий центральный атомный шар в Слойке? Трудно. [[Виталий Лазаревич Гинзбург|Гинзбург]] предложил использовать для «водородного» слоя гораздо более удобное [[вещество]] ― твердое и нерадиоактивное ― химическое соединение дейтерия с литием ― дейтерид лития, в химических символах LiD. К этим [[символ]]ам вскоре прибавили совсем нехимический суффикс и за новым термоядерным веществом закрепилось ласковое женское имя [[Лидия|LiDочка]]. Литий ― тоже легкий элемент, но LiDочка ― это уже не газ, а твердое вещество, с которым проще иметь дело. Однако Гинзбург предложил LiDочку по другой причине и сам не сразу понял, насколько новая термоядерная взрывчатка хороша. Для него вначале главным было то, что литий, облученный нейтронами от первичного атомного взрыва, добавляет некоторое количество энергии и тем самым дополнительно разогревает термоядерный слой, делая его более способным к слиянию ядер. Спустя несколько месяцев он догадается, что гораздо важнее слагаемое «тритий».<ref>''[[W:Горелик, Геннадий Ефимович|Геннадий Горелик]]''. «Андрей Сахаров. Наука и свобода». — М.: Вагриус, 2004 г.</ref>|Автор=[[W:Горелик, Геннадий Ефимович|Геннадий Горелик]]. «Андрей Сахаров. Наука и свобода», 2004}}
Строка 37 ⟶ 53 :
{{Q|ВИАМ стал родоначальником серии сплавов пониженной плотности. Это совершенно новый класс материалов, содержащих литий. Первый такой сплав создал академик [[w:Фридляндер, Иосиф Наумович|И. Н. Фридляндер]] со своими учениками еще в 60-х годах ― на четверть века раньше, чем где-либо в мире. Его практическое использование, правда, поначалу было ограничено: такой активный элемент, как литий, требует особых условий выплавки. Первый промышленный [[алюминий|алюминиево]]-литиевый сплав (его марка 1420) был создан на основе системы алюминий ― [[магний]] с добавлением 2% лития. Его использовали в КБ [[Александр Сергеевич Яковлев|А. С. Яковлева]] при строительстве [[самолёт]]ов вертикального взлета для палубной [[авиация|авиации]] ― именно для таких конструкций экономия веса имеет особое значение. Як-38 эксплуатируется до сих пор, и никаких нареканий к сплаву нет. Более того. Оказалось, что детали из этого сплава обладают повышенной коррозионной стойкостью, хотя алюминиево-магниевые сплавы и сами по себе мало подвержены [[коррозия|коррозии]]. Сплав 1420 можно сваривать. Это его свойство использовали при создании самолета МиГ-29М. Выигрыш в весе при строительстве первых опытных образцов самолета за счет пониженной плотности сплава и исключения большого количества болтовых и клепочных соединений достигал 24%!<ref>''[[:w:Жирнов, Александр Дмитриевич|А. Жирнов]]'' «Крылатые металлы и сплавы». — М.: «Наука и жизнь». № 6, 2007 г.</ref>|Автор=[[Александр Дмитриевич Жирнов|Александр Жирнов]], «Крылатые металлы и сплавы», 2007}}
 
== Литий в художественныхмемуарах текстахи художественной прозе ==
<!-- цитаты в хронологическом порядке -->
{{Q|Клод доедал [[обед]]. От [[сыр]]а остался один кусок, правда довольно большой. Жёлтый, с сиреневыми дырочками, он лениво ворочался в своей [[тарелка|тарелке]]. На десерт Клод налил себе целый стакан [[карамель]]ного гидрата окиси лития и слушал, как он, [[пузырь|пузырясь]], стекает по [[пищевод]]у. Пузырьки [[воздух]]а поднимались против течения и лопались в [[гортань|гортани]], производя [[металл]]ический звук. Клод встал, чтобы выйти на звонок, прозвучавший за [[дверь]]ю. Это был [[зять]] квартирной хозяйки.|Автор=[[Борис Виан]], «[[Осень в Пекине]]», 1946}}
Строка 54 ⟶ 70 :
| Викиновости = Категория:Литий
| Викисклад = Category:Lithium}}
* [[Водород]]
* [[Щелочные металлы]]
* [[Металл]]ы
* [[Химические элементы]]
* [[Гелий]]
* [[Натрий]]
* [[Калий]]
Строка 64 ⟶ 76 :
* [[Цезий]]
* [[Франций]]
* [[Химические элементы]]
* [[Водород]]
* [[Гелий]]
* [[Бериллий]]
* [[Бор (элемент)|Бор]]
* [[Пегматит]]