Вода: различия между версиями

[досмотренная версия][досмотренная версия]
Содержимое удалено Содержимое добавлено
новая вода,
Строка 31:
 
{{Q|[[Водород]] ― непременная составная часть всех органических веществ, в том числе макромолекулярных, имеющих огромное значение для жизнедеятельности. И в составе их молекул всегда есть и [[протий|протиевые]], и [[дейтерий|дейтериевые]] участки: например, определенное число гидроксильных групп ОН всегда содержит дейтерий (OD). Через живой организм за время его жизни проходит огромное количество воды, а значит, и водорода. Это, пожалуй, единственный элемент, атомы которого в [[организм]]е так часто обновляются. И каждый раз при водном обмене происходит и обмен [[изотоп]]ов водорода: например, группы ОН превращаются в OD, a OD ― в ОН, и так много раз, постоянно. <...> Нужно только вводить в организм воду (а желательно, и все продукты питания) без дейтерия или хотя бы с уменьшенным его содержанием. Тогда протий, как более подвижный атом, будет замещать дейтерий, и содержание последнего будет неуклонно сокращаться. Протиевую (легкую) воду можно получить, например, сжигая водород, собранный при [[электролиз]]е природной воды. Известно, что выделяющийся в первые моменты разложения воды водород обеднен дейтерием, который остается в электролизере. Есть и другие методы. «Облегченную» воду, где содержание дейтерия уменьшено почти наполовину, можно получить из первых фракций (20% от первоначального веса) тающего свежевыпавшего [[снег]]а. Конечно, полученная таким путем вода не содержит минеральных солей, входящих в состав природной, и их нужно в нее добавлять.<ref>''[[:w:Тюрин, Николай Евгеньевич|Н. Е. Тюрин]]''. «Лёгкая вода» — путь к долголетию? — М.: «Химия и жизнь», № 3, 1969 г.</ref>|Автор=[[w:Тюрин, Николай Евгеньевич|Николай Тюрин]], «Легкая вода» — путь к долголетию? 1969}}
 
{{Q|В поисках более удобного способа обеззараживания питьевой воды [[инженер]]ы уже давно обратили внимание на газ [[озон]] ― аллотропную форму [[кислород]]а (О<sub>3</sub>). Озон, как и [[хлор]], сильный окислитель, особенно в растворе: разлагаясь, он выделяет атомарный кислород. Это свойство озона и было предложено использовать для обеззараживания воды. У него нашлось немало преимуществ по сравнению с хлором. Он не только уничтожает бактерии и микроорганизмы, но и лишает воду неприятного вкуса и запаха: [[фенол]]ы, [[сероводород]], сернистые соединения, [[углеводы]] и другие вещества с сильным запахом, окисляясь, превращаются в продукты, не имеющие ни [[запах]]а, ни [[вкус]]а. Озон расщепляет также гуминовые вещества, придающие воде неприятный желтый цвет. Продукты, образующиеся при их окислении, почти бесцветны. С точки зрения водоочистки важно и го, что озон может расщеплять [[бензол]]ьное ядро, на что не способен хлор. При обеззараживании воды озоном в нее не вводятся никакие посторонние вещества. Оставшийся в воде озон, разлагаясь, обогащает воду кислородом, приближая ее по своему составу к воде чистых природных источников.<ref name="энно">''[[:w:Сийрде, Энно Карлович|Э. К. Сийрде]],'' О<sub>3</sub> — соперник [[хлор|Cl<sub>2</sub>]]. ― М.: «Химия и жизнь», №4, 1969 г.</ref>|Автор=[[Энно Карлович Сийрде|Энно Сийрде]], «О<sub>3</sub> — соперник [[хлор|Cl<sub>2</sub>]]», 1969}}
 
{{Q|А так как вода, в отличие от [[воздух]]а, сжимается с большим трудом, то образование уже тонкой корочки [[лёд|льда]] приводит к резкому повышению давления. <...> Последняя величина означает, что при увеличении давления на одну атмосферу объем воды (так же, как и большинства других жидкостей) уменьшается всего на несколько стотысячных от первоначального объема. Сжимаемость воды интересно сравнить с данными для других веществ, в том числе твердых. Близкой к воде сжимаемостью обладают металлический [[рубидий]] и [[цезий]], а вот [[ртуть]], например, сжимается в 10 раз труднее.<ref>''[[W:Леенсон, Илья Абрамович|И. А. Леенсон]]''. Почему лопнула бутылка с водой? — М.: «Химия и жизнь», № 11, 1985 г.</ref>|Автор=[[W:Леенсон, Илья Абрамович|Илья Леенсон]], «Почему лопнула бутылка с водой?», 1985}}