Кислород: различия между версиями

1837 байт добавлено ,  4 месяца назад
(доктор нэтти)
 
{{Q|При построении современных [[холод]]ильных машин, в особенности машин для получения жидкого кислорода, [[воздух]]а и для [[азот]]но-кислородных разделительных устройств, необходимо применять исключительно цветной [[металл]] ([[латунь]] и пр.). Невозможность применения обычных [[сталь|сталей]] обусловливается не только тем, что они сильно коррелируют, но главное тем, что при низких температурах черные металлы, такие, как обычные [[железо]] и сталь, становятся исключительно [[хрупкость|хрупкими]], почти как [[стекло]], что, конечно, ведет к поломкам аппаратуры.<ref>''[[Пётр Леонидович Капица|Капица П. Л.]]'' Отчеты (1939-1941 гг.) — М.: «Химия и жизнь», №№ 3-5, 1985 г.</ref>|Автор=[[Пётр Леонидович Капица|Пётр Капица]], Отчёты, 1941}}
 
{{Q|[[Озон]] был открыт базельским химиком [[w:Шёнбейн, Кристиан Фридрих|Шенбейном]] в 1840 г. Пять лет спустя Шенбейн доказал, что озон постоянно имеется в атмосфере, хотя и в очень малых количествах. Как известно, молекула этого газа состоит из трех атомов кислорода. Обычный двухатомный кислород воздуха может частично превращаться в озон под действием некоторых химических веществ, электрических разрядов или [[ультрафиолет]]овых лучей. Если бы весь озон атмосферы собрать в один слой, сжав его до давления в 1 атмосферу, то этот слой имел бы толщину не более 3 мм и составил бы лишь 0,00004% объема всего воздуха. Тем не менее значение этого газа в жизни нашей планеты очень велико. Помимо той роли, которую играет озон в ряде атмосферных процессов, о чем речь будет ниже, он имеет еще крупное [[биология|биологическое]] значение.<ref>''[[w:Хргиан, Александр Христофорович|Хргиан А. Х.]]''. В атмосфере земли. — М.: «Наука и жизнь», № 6, 1947 г.</ref>|Автор=[[Александр Христофорович Хргиан|Александр Хргиан]], «В атмосфере земли», 1947}}
 
{{Q|В [[наука|науке]] и ядерной технике принято условно называть «[[тяжёлая вода|тяжелой водой]]» тяжёловодородную [[вода|воду]]. Она содержит только [[дейтерий]], в ней совсем нет обычного легкого изотопа [[водород]]а. Изотопный состав кислорода в этой воде соответствует обычному составу кислорода [[воздух]]а. Бывает ли полутяжёлая вода? Полутяжелой водой можно назвать воду с молекулами HDO. Она есть во всякой природной воде, но получить ее в чистом виде невозможно, потому что в воде всегда протекают реакции изотопного [[обмен]]а. Атомы изотопов водорода очень подвижны и непрерывно переходят из одной молекулы в другую.<ref>''[[:w:Петрянов-Соколов, Игорь Васильевич|И. В. Петрянов-Соколов]]''. Самое необыкновенное вещество. — М.: «Химия и жизнь» № 3, 1965 г.</ref>|Автор=[[Игорь Васильевич Петрянов-Соколов|Игорь Петрянов-Соколов]], «[[вода|Самое необыкновенное вещество]]», 1965}}