Литий: различия между версиями

[досмотренная версия][досмотренная версия]
Содержимое удалено Содержимое добавлено
м щелочные
→‎Литий в научной и научно-популярной литературе: Литий по-прежнему плетется в хвосте.
Строка 18:
 
{{Q|Для того чтобы смогли слиться ядра [[дейтерий|дейтерия]] и [[тритий|трития]], нужна температура порядка 50 миллионов градусов. Но для того чтобы реакция пошла, нужно еще, чтобы [[атом]]ы столкнулись. Вероятность такого столкновения (и последующего слияния) тем больше, чем плотнее «упакованы» атомы в веществе. Расчеты показали, что это возможно только в том случае, если [[вещество]] находится хотя бы в жидком состоянии. А изотопы [[водород]]а становятся жидкостями лишь при температурах, близких к абсолютному нулю. Итак, с одной стороны, необходимы сверхвысокие температуры, а с другой ― сверхнизкие. И это ― в одном и том же веществе, в одном и том же физическом теле! [[Водородная бомба]] стала возможной только благодаря разновидности гидрида лития ― дейтериду лития-6. Это соединение тяжелого изотопа водорода ― дейтерия и изотопа лития с массовым числом 6. Дейтерид лития-6 важен по двум причинам: он ― твердое вещество и позволяет хранить «сконцентрированный» дейтерий при плюсовых температурах, и, кроме того, второй его компонент ― литий-6 ― это сырье для получения самого дефицитного изотопа водорода ― трития. Собственно, Li-6 ― единственный промышленный источник получения трития. Нейтроны, необходимые для этой ядерной реакции, дает взрыв атомного «капсюля» водородной бомбы, он же создает условия (температуру порядка 50 миллионов градусов) для реакции термоядерного синтеза. В США идею использовать дейтерид лития-6 первым предложил доктор Э. Теллер. Но, по-видимому, советские ученые пришли к этой идее раньше: ведь не случайно первая термоядерная бомба в Советском Союзе была взорвана почти на полгода раньше, чем в США, и тем самым был положен конец американской политике ядерного и термоядерного [[шантаж]]а.<ref name="дио"/>|Автор=[[Геннадий Герасимович Диогенов|Геннадий Диогенов]], «Литий», 1969}}
 
{{Q|Представьте себе, что каждый [[щелочные металлы|щелочной металл]] на пути к своему месту в ряду активности должен преодолеть своеобразное «химическое троеборье»: испариться, отдать валентные [[электрон]]ы и гидратироваться. В первом виде троеборья побеждает [[цезий]], которому на испарение нужно наименьшее количество [[энергия|энергии]]. Далее места распределяются в порядке увеличения температур кипения; последним оказывается литий. Во втором виде троеборья места распределяются точно так же: с наименьшей затратой энергии электроны теряются атомами цезия, как атомами с самым большим радиусом. Литий по-прежнему плетется в [[хвост]]е.<ref name="вольер">''[[:w:Вольеров, Герман Борисович|Г. Вольеров]],'' Беседы с абитуриентом. ― М.: «Химия и жизнь», № 1-3, 1970 г.</ref>|Автор=[[Герман Борисович Вольеров|Герман Вольеров]], «Беседы с абитуриентом», 1970}}
 
{{Q|В 1855 году немецкому [[w:Бунзен, Роберт Вильгельм|химику Бунзену]] и независимо от него английскому [[w:Правило Матиссена|физику Матиссену]] электролизом расплавленного [[хлор]]ида лития удалось получить чистый литий. Он оказался мягким [[серебро|серебристо]]-белым металлом, почти вдвое легче [[вода|воды]]. В этом отношении литий не знает конкурентов среди металлов: [[алюминий]] тяжелее его в 5 раз, [[железо]] — в 15, [[свинец]] — в 20, а [[осмий]] — в 40 раз! <...>