Вода: различия между версиями

[досмотренная версия][досмотренная версия]
Содержимое удалено Содержимое добавлено
примеси
сж имаемость воды
Строка 31:
 
{{Q|[[Водород]] ― непременная составная часть всех органических веществ, в том числе макромолекулярных, имеющих огромное значение для жизнедеятельности. И в составе их молекул всегда есть и [[протий|протиевые]], и [[дейтерий|дейтериевые]] участки: например, определенное число гидроксильных групп ОН всегда содержит дейтерий (OD). Через живой организм за время его жизни проходит огромное количество воды, а значит, и водорода. Это, пожалуй, единственный элемент, атомы которого в [[организм]]е так часто обновляются. И каждый раз при водном обмене происходит и обмен [[изотоп]]ов водорода: например, группы ОН превращаются в OD, a OD ― в ОН, и так много раз, постоянно. <...> Нужно только вводить в организм воду (а желательно, и все продукты питания) без дейтерия или хотя бы с уменьшенным его содержанием. Тогда протий, как более подвижный атом, будет замещать дейтерий, и содержание последнего будет неуклонно сокращаться. Протиевую (легкую) воду можно получить, например, сжигая водород, собранный при [[электролиз]]е природной воды. Известно, что выделяющийся в первые моменты разложения воды водород обеднен дейтерием, который остается в электролизере. Есть и другие методы. «Облегченную» воду, где содержание дейтерия уменьшено почти наполовину, можно получить из первых фракций (20% от первоначального веса) тающего свежевыпавшего [[снег]]а. Конечно, полученная таким путем вода не содержит минеральных солей, входящих в состав природной, и их нужно в нее добавлять.<ref>''[[:w:Тюрин, Николай Евгеньевич|Н. Е. Тюрин]]''. «Лёгкая вода» — путь к долголетию? — М.: «Химия и жизнь», № 3, 1969 г.</ref>|Автор=[[w:Тюрин, Николай Евгеньевич|Николай Тюрин]], «Легкая вода» — путь к долголетию? 1969}}
 
{{Q|А так как вода, в отличие от [[воздух]]а, сжимается с большим трудом, то образование уже тонкой корочки [[лёд|льда]] приводит к резкому повышению давления. <...> Последняя величина означает, что при увеличении давления на одну атмосферу объем воды (так же, как и большинства других жидкостей) уменьшается всего на несколько стотысячных от первоначального объема. Сжимаемость воды интересно сравнить с данными для других веществ, в том числе твердых. Близкой к воде сжимаемостью обладают металлический [[рубидий]] и [[цезий]], а вот [[ртуть]], например, сжимается в 10 раз труднее.<ref>''[[W:Леенсон, Илья Абрамович|И. А. Леенсон]]''. Почему лопнула бутылка с водой? — М.: «Химия и жизнь», № 11, 1985 г.</ref>|Автор=[[W:Леенсон, Илья Абрамович|Илья Леенсон]], «Почему лопнула бутылка с водой?», 1985}}
 
{{Q|Давно уже установлено, что [[химические элементы]] имеют своих двойников ― изотопы. Они отличаются от основного элемента лишь тем, что масса их атомов другая. [[Изотоп]]ы могут быть, тяжелее или легче основного [[Химические элементы|элемента]]. В химически чистой воде есть такая, молекулы которой состоят из изотопов водорода или [[кислород]]а. Чаще всего это [[тяжёлая вода]], в ней присутствует не водород, а его тяжелый собрат ― [[дейтерий]]. У тяжелой воды, естественно, и плотность, и другие физические характеристики иные. Некоторые ученые считают, что вода, даже химически чистая, представляет собой смесь молекул разного сорта: простых и ассоциированных, объединенных в группы. Простая молекула ― это всем известное Н<sub>2</sub>О, ассоциированные (Н<sub>2</sub>О)<sub>8</sub>, (Н<sub>2</sub>О) и (Н<sub>2</sub>О)<sub>2</sub>. Правда, такое строение воды экспериментально еще не доказано. Похоже, что на изучении воды как химического соединения рано ставить точку.<ref name="мез">''[[:w:Мезенцев, Владимир Андреевич|В.А.Мезенцев]]'' «Чудеса: Популярная энциклопедия». Том 1. — Алма-Ата: Главная редакция Казахской советской энциклопедии, 1991 г.</ref>|Автор=[[:w:Мезенцев, Владимир Андреевич|Владимир Мезенцев]], «Чудеса: Популярная энциклопедия», 1991}}