Водород: различия между версиями
| [досмотренная версия] | [досмотренная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
MarkErbo (обсуждение | вклад) лёгкая и тяжёлая |
MarkErbo (обсуждение | вклад) краткая история хим. соединений |
||
Строка 4:
При стандартных [[температура|температуре]] и давлении водород — бесцветный, нетоксичный двухатомный [[газ]], не имеющий [[запах]]а и [[вкус]]а, с химической формулой H<sub>2</sub>, который в смеси с [[воздух]]ом или [[кислород]]ом горюч и [[взрыв]]оопасен. В присутствии других окисляющих газов, например [[фтор]]а или [[хлор]]а, водород также [[взрыв]]оопасен. Поскольку водород охотно формирует ковалентные связи с большинством [[Неметаллы|неметаллов]], большая часть водорода на Земле существует в [[молекула|молекулярных]] соединениях, таких как [[вода]] или [[органические вещества]]. Водород играет особенно важную роль в [[w:Теории кислот и оснований|кислотно-основных реакциях]].
== Водород в афоризмах и максимах ==
<!-- цитаты в хронологическом порядке -->
{{Q|[[Вода]] — это Н<sub>2</sub>O, то есть два атома водорода, один [[кислород]]а; но есть еще третье, превращающее эти атомы в воду, и никто не знает, что́ это.|Автор=[[Дэвид Герберт Лоуренс]], «Радуга», 1915}}
{{Q|Водород, не имеющий большого веса, был вытеснен из [[Соляная кислота|Соляной кислоты]] неким Натрием. Говорят, [[Натрий]] очень активен. В этом вся [[поваренная соль|соль. Поваренная]].<ref>''В. Левицкий''. Химические раздумья. — М.: «Химия и жизнь», № 6, 1965 г.</ref>|Автор=В. Левицкий, «Химические раздумья»,<ref>''Левицкий М. М.'' Увлекательная химия, Просто о сложном, забавно о серьёзном. — СПб; Астрель, 2008 г.</ref> 1965}}
== Водород в научной и научно-популярной литературе ==
| |||