Литий: различия между версиями

1424 байта добавлено ,  6 месяцев назад
лучше флюорита пропускает ультрафиолет
(обнаруженная с мыльным пузырём классная цитата Вьяна)
(лучше флюорита пропускает ультрафиолет)
 
{{Q|Лишь второстепенные (по количеству) [[минерал]]ы, да и то не во всех типах [[пегматит]]ов, существенно отличаются по составу, так как содержат в себе ценные редкие [[химия|химические]] элементы, часто в ассоциации с минералами, содержащими летучие компоненты. Так, например, в [[гранит]]ных [[пегматит]]ах в дополнение к главнейшим породообразующим минералам ([[полевые шпаты]], [[кварц]], слюды) наблюдаются [[фтор]]- и [[бор (элемент)|борсодержащие]] соединения ([[топаз]], [[турмалин]]), минералы [[бериллий|бериллия]] ([[берилл]]), лития (литиевые [[слюда|слюды]]), иногда редких земель, [[ниобий|ниобия]], [[тантал]]а, [[олово|олова]], [[вольфрам]]а и др.<ref name="Бетехтин">''[[w:Бетехтин, Анатолий Георгиевич|А.Г.Бетехтин]]'', «Курс минералогии». — М.: Государственное издательство геологической литературы, 1951 год</ref>|Автор=[[w:Бетехтин, Анатолий Георгиевич|Анатолий Бетехтин]], «Курс минералогии», 1951}}
 
{{Q|Наряду с получением оптического [[флюорит]]а были предприняты попытки синтезировать [[фтор]]иды других [[металл]]ов, обладающие интересными [[оптика|оптическими]] свойствами. После этих [[синтез]]ов оказалось, что неизвестный в природе монокристаллический фтористый [[барий]] уступает флюориту в прозрачности к дальнему [[ультрафиолет]]у, но зато пропускает более широкий участок инфракрасных лучей. Фтористый литий, наоборот, лучше флюорита пропускает [[ультрафиолет]]овое излучение, но у него уже [[предел]]ы проницаемости для [[Инфракрасное излучение|инфракрасных лучей]].<ref>''[[:w:Финкельштейн, Давид Наумович|Д. Н. Финкельштейн]],'' «Искусственные минералы». ― М.: «Химия и жизнь», №11, 1966 г.</ref>|Автор=[[:w:Финкельштейн, Давид Наумович|Давид Финкельштейн]], «Искусственные минералы», 1966}}
 
{{Q|Литийорганические соединения применяют там же, где и [[магний]]органические (в реакциях Гриньяра), но соединения элемента № 3 ― более активные реагенты, чем соответствующие гриньяровские реактивы. В годы второй мировой войны стало стратегическим материалом одно соединение лития, известное еще в прошлом веке. Речь идет о гидриде лития ― бесцветных [[кристалл]]ах, приобретающих при хранении голубоватую окраску. Из всех гидридов щелочных и щелочноземельных металлов гидрид лития ― самое устойчивое соединение. Однако, как и прочие гидриды, LiH бурно реагирует с водой. При этом образуются гидроокись лития и газообразный [[водород]]. Это соединение стало служить легким (оно действительно очень легкое ― плотность 0, 776) и портативным источником водорода ― для заполнения [[аэростат]]ов и спасательного снаряжения при авариях [[самолёт]]ов и судов в открытом [[море]]. Из килограмма гидрида лития получается 2, 8 кубометра водорода… Примерно в то же время стал быстро расти спрос еще на одно соединение элемента № 3 ― его гидроокись. Как оказалось, добавка этого вещества к электролиту щелочных [[аккумулятор]]ов примерно на одну пятую увеличивает их емкость и в 2-3 раза ― срок службы.<ref name="дио">''[[:w:Диогенов, Геннадий Герасимович|Г. Диогенов]]''. «Литий». — М.: «Химия и жизнь», № 3, 1969 г.</ref>|Автор=[[Геннадий Герасимович Диогенов|Геннадий Диогенов]], «Литий», 1969}}