Водород: различия между версиями
| [досмотренная версия] | [досмотренная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
MarkErbo (обсуждение | вклад) изотопный состав |
MarkErbo (обсуждение | вклад) изотопы и проч |
||
Строка 26:
{{Q|Ограничусь лишь одним примером. Известно, что среди элементов водород ― это «[[двуликий Янус]]», он сочетает в себе свойства и [[металл]]ов, и неметаллов. Но допустим, надо решить [[вопрос]], где же его место ― в первой или седьмой группе периодической системы элементов? Тщательно проанализируйте свойства водорода, и вы придете к выводу, что он более [[галоген]], нежели металл. Прибавьте к этому результаты применения методов сравнительного расчета <...> и вы придете к бесспорному выводу: хотя водород занимает особое положение и обладает рядом специфических свойств, его следует считать неполным аналогом [[фтор]]а, а не собратом щелочных металлов. Поэтому правильнее всего помещать водород над фтором и ― по справедливости! ― одновременно (но в скобках) над [[литий|литием]]. Говоря обо всем этом, я далек от мысли, что методы сравнительного [[расчёт]]а представляют собой некую панацею, ибо область их применения не безгранична.<ref>''[[:w:Карапетьянц, Михаил Христофорович|М. Карапетьянц]]''. «И мерить, и считать». — М.: «Химия и жизнь», № 5, 1966 г.</ref>|Автор=[[:w:Карапетьянц, Михаил Христофорович|Михаил Карапетьянц]], «И мерить, и считать», 1966}}
{{Q|Пожалуй, не стоит много говорить о роли [[катализатор]]ов в современной химической технологии: в их присутствии проводится подавляющее большинство [[процесс]]ов. И важнейший среди них ― синтез [[аммиак]]а из водорода и атмосферного [[азот]]а. При этом водород добывают или из воды и [[метан]]а по так называемой реакции конверсии, или расщепляя природные углеводороды по реакции, обратной реакции гидрирования. Синтетический аммиак незаменим в производстве азотных удобрений. Но водород нужен не только для получения аммиака. Превращение жидких растительных жиров в твердые заменители животного масла, преобразование твердых низкокачественных углей в жидкое топливо и многие другие процессы происходят с участием элементарного водорода. Выходит, что водород ― это [[пища]] и для человека, и для растений, и для машин…<ref name="жвб">''[[:w:Жвирблис, Вячеслав Евгеньевич|В. Е. Жвирблис]]''. «
{{Q|А вот изотопы водорода ― [[дейтерий]] и [[тритий]] ― позволяют изучать тончайшие механизмы химических и [[биохимия|биохимических]] процессов. Эти изотопы водорода используют как «метки», потому что атомы дейтерия или трития сохраняют все химические свойства обычного легкого изотопа ― протия ― и способны подменять его в органических соединениях. Но дейтерий можно отличить от протия по массе, а тритий ― и по [[радиоактивность|радиоактивности]]. Это позволяет проследить [[судьба|судьбу]] каждого фрагмента меченой молекулы.
Слова «дейтерий» и «тритий» напоминают нам о том, что сегодня человек располагает мощнейшим источником энергии, высвобождающейся при реакции. Эта реакция начинается при десяти миллионах градусов и протекает за ничтожные доли [[секунда|секунды]] при взрыве [[Ядерная бомба|термоядерной бомбы]], причем выделяется [[гигант]]ское, по масштабам Земли, количество энергии. «Водородную» бомбу иногда сравнивают с [[Солнце]]м.<ref name="жвб" />|Автор=[[Вячеслав Евгеньевич Жвирблис|Вячеслав Жвирблис]], «Водород», 1969}}
{{Q|[[Литий]]органические соединения применяют там же, где и [[магний]]органические (в реакциях Гриньяра), но соединения элемента № 3 ― более активные реагенты, чем соответствующие гриньяровские реактивы. В годы второй мировой войны стало стратегическим материалом одно соединение лития, известное еще в прошлом веке. Речь идет о гидриде лития ― бесцветных [[кристалл]]ах, приобретающих при хранении голубоватую окраску. Из всех гидридов щелочных и щелочноземельных металлов гидрид лития ― самое устойчивое соединение. Однако, как и прочие гидриды, LiH бурно реагирует с [[вода|водой]]. При этом образуются гидроокись лития и газообразный водород. Это соединение стало служить легким (оно действительно очень легкое ― плотность 0,776) и портативным источником водорода ― для заполнения [[аэростат]]ов и спасательного снаряжения при авариях [[самолёт]]ов и судов в открытом [[море]]. Из килограмма гидрида лития получается 2,8 кубометра водорода…<ref name="дио">''[[:w:Диогенов, Геннадий Герасимович|Г. Диогенов]]''. «Литий». — М.: «Химия и жизнь», № 3, 1969 г.</ref>|Автор=[[Геннадий Герасимович Диогенов|Геннадий Диогенов]], «Литий», 1969}}
| |||