Водород: различия между версиями

[досмотренная версия][досмотренная версия]
Содержимое удалено Содержимое добавлено
водород нужен не только для получения аммиака
зарядка аэростатов
Строка 25:
 
{{Q|Пожалуй, не стоит много говорить о роли [[катализатор]]ов в современной химической технологии: в их присутствии проводится подавляющее большинство [[процесс]]ов. И важнейший среди них ― синтез [[аммиак]]а из водорода и атмосферного [[азот]]а. При этом водород добывают или из воды и [[метан]]а по так называемой реакции конверсии, или расщепляя природные углеводороды по реакции, обратной реакции гидрирования. Синтетический аммиак незаменим в производстве азотных удобрений. Но водород нужен не только для получения аммиака. Превращение жидких растительных жиров в твердые заменители животного масла, преобразование твердых низкокачественных углей в жидкое топливо и многие другие процессы происходят с участием элементарного водорода. Выходит, что водород ― это [[пища]] и для человека, и для растений, и для машин…<ref>''[[:w:Жвирблис, Вячеслав Евгеньевич|В. Е. Жвирблис]]''. «Фтор». — М.: «Химия и жизнь», № 9, 1969 г.</ref>|Автор=[[Вячеслав Евгеньевич Жвирблис|Вячеслав Жвирблис]], «Водород», 1969}}
 
{{Q|[[Литий]]органические соединения применяют там же, где и [[магний]]органические (в реакциях Гриньяра), но соединения элемента № 3 ― более активные реагенты, чем соответствующие гриньяровские реактивы. В годы второй мировой войны стало стратегическим материалом одно соединение лития, известное еще в прошлом веке. Речь идет о гидриде лития ― бесцветных [[кристалл]]ах, приобретающих при хранении голубоватую окраску. Из всех гидридов щелочных и щелочноземельных металлов гидрид лития ― самое устойчивое соединение. Однако, как и прочие гидриды, LiH бурно реагирует с [[вода|водой]]. При этом образуются гидроокись лития и газообразный водород. Это соединение стало служить легким (оно действительно очень легкое ― плотность 0,776) и портативным источником водорода ― для заполнения [[аэростат]]ов и спасательного снаряжения при авариях [[самолёт]]ов и судов в открытом [[море]]. Из килограмма гидрида лития получается 2,8 кубометра водорода…<ref name="дио">''[[:w:Диогенов, Геннадий Герасимович|Г. Диогенов]]''. «Литий». — М.: «Химия и жизнь», № 3, 1969 г.</ref>|Автор=[[Геннадий Герасимович Диогенов|Геннадий Диогенов]], «Литий», 1969}}
 
== Водород в публицистике и беллетристике ==