Литий: различия между версиями

[досмотренная версия][досмотренная версия]
Содержимое удалено Содержимое добавлено
м коррекция ссылки
Строка 8:
{{Q|Затем [[Роберт Вильгельм Бунзен|Бунзен]] стал вводить в [[пламя]] по очереди [[натрий]], [[калий]], [[медь]], литий, [[стронций]]. И каждый раз, когда пламя меняло свой цвет, оба они внимательно рассматривали спектр лучей, испускаемых раскаленными пара́ми [[металл]]ов. Достаточно было посмотреть на них в спектроскоп [[Кирхгоф, Густав|Кирхгофа]], чтобы сразу сказать, где литий, где стронций. Спектр лития состоит из одной яркой красной линии и одной оранжевой послабее, а спектр стронция — из одной голубой и нескольких красных, оранжевых, желтых линий. <...> Все, что попадалось ему под руку, он тащил к [[спектр]]оскопу. Он вносил в пламя горелки и каплю морской воды, и каплю [[молоко|молока]], и пепел [[сигара|сигары]], и кусочки всевозможных минералов. В спектре пепла гаванской сигары он увидел желтую линию натрия и красные линии лития и калия; в спектре кусочка [[мел]]а он увидел линии натрия, лития, калия, [[кальций|кальция]], стронция. Множество разных веществ исследовал таким образом Бунзен, раскаляя их в жарком пламени горелки и наблюдая спектр раскаленных паров. Новый способ распознавать химический состав оказался необычайно чувствительным и точным. Бунзен находил спектральные линии редкого металла лития в тех веществах, в которых лития так мало, что никаким другим способом его обнаружить невозможно. Литий был найден спектроскопом и в [[море|морской]] воде, и в золе [[водоросли|водорослей]], прибитых [[Гольфстрим]]ом к берегам [[Шотландия|Шотландии]], и в ключевой воде, которую Бунзен взял из источника, бьющего из [[гранит]]ной скалы в окрестностях [[Гейдельберг]]а, и в кусках гранита, отколотого от той же скалы, и в листьях [[виноград]]а, выросшего на скале, и в молоке [[корова|коровы]], которая ела эти [[лист]]ья, и в крови людей, которые пили это молоко. Но газовая горелка и спектроскоп помогли [[химия|химику]] Бунзену сделать еще более важное открытие: с их помощью он обнаружил два новых металла, о существовании которых никто и не подозревал.<ref name="брон">''[[:w:Бронштейн, Матвей Петрович|М. П. Бронштейн]]'' «Солнечное вещество». — М.: Детиздат ЦК ВЛКСМ, 1936 г.</ref>|Автор=[[Матвей Петрович Бронштейн|Матвей Бронштейн]], «Солнечное вещество», 1936}}
 
{{Q|Лишь второстепенные (по количеству) [[минерал]]ы, да и то не во всех типах [[пегматит]]ов, существенно отличаются по составу, так как содержат в себе ценные редкие [[химия|химические]] элементы, часто в ассоциации с минералами, содержащими летучие компоненты. Так, например, в [[гранит]]ных [[пегматит]]ах в дополнение к главнейшим породообразующим минералам ([[полевые шпаты]], [[кварц]], слюды) наблюдаются [[фтор]]- и [[бор (элемент)|борсодержащие]]содержащие соединения ([[топаз]], [[турмалин]]), минералы [[бериллий|бериллия]] ([[берилл]]), лития (литиевые [[слюда|слюды]]), иногда редких земель, [[ниобий|ниобия]], [[тантал]]а, [[олово|олова]], [[вольфрам]]а и др.<ref name="Бетехтин">''[[w:Бетехтин, Анатолий Георгиевич|А.Г.Бетехтин]]'', «Курс минералогии». — М.: Государственное издательство геологической литературы, 1951 год</ref>|Автор=[[w:Бетехтин, Анатолий Георгиевич|Анатолий Бетехтин]], «Курс минералогии», 1951}}
 
{{Q|Литийорганические соединения применяют там же, где и [[магний]]органические (в реакциях Гриньяра), но соединения элемента № 3 ― более активные реагенты, чем соответствующие гриньяровские реактивы. В годы второй мировой войны стало стратегическим материалом одно соединение лития, известное еще в прошлом веке. Речь идет о гидриде лития ― бесцветных [[кристалл]]ах, приобретающих при хранении голубоватую окраску. Из всех гидридов щелочных и щелочноземельных металлов гидрид лития ― самое устойчивое соединение. Однако, как и прочие гидриды, LiH бурно реагирует с водой. При этом образуются гидроокись лития и газообразный [[водород]]. Это соединение стало служить легким (оно действительно очень легкое ― плотность 0, 776) и портативным источником водорода ― для заполнения [[аэростат]]ов и спасательного снаряжения при авариях [[самолёт]]ов и судов в открытом [[море]]. Из килограмма гидрида лития получается 2, 8 кубометра водорода… Примерно в то же время стал быстро расти спрос еще на одно соединение элемента № 3 ― его гидроокись. Как оказалось, добавка этого вещества к электролиту щелочных [[аккумулятор]]ов примерно на одну пятую увеличивает их емкость и в 2-3 раза ― срок службы.<ref name="дио">''[[:w:Диогенов, Геннадий Герасимович|Г. Диогенов]]''. «Литий». — М.: «Химия и жизнь», № 3, 1969 г.</ref>|Автор=[[Геннадий Герасимович Диогенов|Геннадий Диогенов]], «Литий», 1969}}