Литий: различия между версиями
| [досмотренная версия] | [досмотренная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
MarkErbo (обсуждение | вклад) слюды |
MarkErbo (обсуждение | вклад) LiH |
||
Строка 9:
{{Q|Лишь второстепенные (по количеству) [[минерал]]ы, да и то не во всех типах [[пегматит]]ов, существенно отличаются по составу, так как содержат в себе ценные редкие [[химия|химические]] элементы, часто в ассоциации с минералами, содержащими летучие компоненты. Так, например, в [[гранит]]ных [[пегматит]]ах в дополнение к главнейшим породообразующим минералам ([[полевые шпаты]], [[кварц]], слюды) наблюдаются [[фтор]]- и [[бор]]содержащие соединения ([[топаз]], [[турмалин]]), минералы [[бериллий|бериллия]] ([[берилл]]), лития (литиевые [[слюда|слюды]]), иногда редких земель, [[ниобий|ниобия]], [[тантал]]а, [[олово|олова]], [[вольфрам]]а и др.<ref name="Бетехтин">''[[w:Бетехтин, Анатолий Георгиевич|А.Г.Бетехтин]]'', «Курс минералогии». — М.: Государственное издательство геологической литературы, 1951 год</ref>|Автор=[[w:Бетехтин, Анатолий Георгиевич|Анатолий Бетехтин]], «Курс минералогии», 1951}}
{{Q|Литийорганические соединения применяют там же, где и [[магний]]органические (в реакциях Гриньяра), но соединения элемента № 3 ― более активные реагенты, чем соответствующие гриньяровские реактивы. В годы второй мировой войны стало стратегическим материалом одно соединение лития, известное еще в прошлом веке. Речь идет о гидриде лития ― бесцветных [[кристалл]]ах, приобретающих при хранении голубоватую окраску. Из всех гидридов щелочных и щелочноземельных металлов гидрид лития ― самое устойчивое соединение. Однако, как и прочие гидриды, LiH бурно реагирует с водой. При этом образуются гидроокись лития и газообразный [[водород]]. Это соединение стало служить легким (оно действительно очень легкое ― плотность 0, 776) и портативным источником водорода ― для заполнения [[аэростат]]ов и спасательного снаряжения при авариях [[самолёт]]ов и судов в открытом [[море]]. Из килограмма гидрида лития получается 2, 8 кубометра водорода… Примерно в то же время стал быстро расти спрос еще на одно соединение элемента № 3 ― его гидроокись. Как оказалось, добавка этого вещества к электролиту щелочных [[аккумулятор]]ов примерно на одну пятую увеличивает их емкость и в 2-3 раза ― срок службы.<ref name="дио">''[[:w:Диогенов, Геннадий Герасимович|Г. Диогенов]]''. «Литий». — М.: «Химия и жизнь», № 3, 1969 г.</ref>|Автор=[[Геннадий Герасимович Диогенов|Геннадий Диогенов]], «Литий», 1969}}
{{Q|Я потом предложил развитие метода «искусственной [[комета|кометы]]» ― использовать в качестве «рабочего вещества» вместо натрия литий. Такой же оптический эффект можно было получить, испаряя в десятки раз меньше вещества. А цвет литиевой «кометы» должен был быть багрово-красный. Космические корабли стали бы похожи на трассирующие пули! Ничего из этого не вышло ― никто этим серьезно не заинтересовался. Тогда же я предложил в качестве «рабочего вещества» [[стронций]] и [[барий]], подчеркнув богатые возможности этого метода для исследования земной магнитосферы. Через много лет в ФРГ были весьма успешно осуществлены эти [[эксперимент]]ы.<ref>''[[Иосиф Самуилович Шкловский|И. Шкловский]]'', «Разум, жизнь, вселенная» (сборник). — М.: «Янус», 1996 г.</ref>|Автор=[[Иосиф Самуилович Шкловский|Иосиф Шкловский]], «Новеллы и популярные статьи», 1982|Комментарий=}}
| |||